Question

【題目】某研究小組用下圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。

（1）配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是___。

（2）通入足量SO2時，裝置C中觀察到的現象為_______________。

（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發生氧化還原反應。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式____________；

②檢驗有Fe2+生成的方法是____________；

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42 -，該做法不合理，理由是____________。

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是____________。

（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有____________（填字母）。

a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 　 c.碘水 d.NaCl溶液

Answer 1

【答案】抑制氯化鐵水解 溶液由棕黃色變為淺綠色 2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ 取少量C中反應后的溶液于試管中，向其中滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色，說明有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子 硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4，干擾試驗 使氣體充分吸收、防止溶液倒吸 b、c

【解析】

(1)氯化鐵溶于水后，三價鐵離子易水解，為抑制氯化鐵水解, 需先把氯化鐵晶體溶解在鹽酸中，再加水稀釋；

(2)通入足量SO2時C中發生二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應,生成硫酸亞鐵,則觀察到溶液由棕黃色變為淺綠色；
(3)①二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應,生成硫酸根離子、亞鐵離子,離子反應為2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；

②二價鐵離子具有還原性，可被高錳酸鉀氧化，因此檢驗二價鐵離子的方法為：取少量C中反應后的溶液于試管中，向其中滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色，說明有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子；

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,硝酸具有強氧化性,則硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4，干擾試驗,故做法不合理,
(4)二氧化硫為污染性氣體，不能直接排放到空氣中，需要進行尾氣處理，因二氧化硫易溶于NaOH溶液,所以NaOH溶液吸收尾氣，用倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸；
(5)驗證SO2具有還原性,可用高錳酸鉀或碘水發生氧化還原反應,S元素的化合價升高,而SO2不能被濃硫酸、NaCl氧化, 因此，本題應選b、c.