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在一定條件下，N₂O分解的部分實驗數據如下：

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的是
(注：圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時所需的相應時間，c₁、c₂均表示N₂O初始濃度且c₁＜c₂)
、

解析試題分析：從表中的數據說明每個時間段內v (N₂O)相等，故A項圖像正確；B項圖像錯誤；C項從表中數據分析可知半衰期與濃度的關系圖為，錯誤；D項從表中數據分析可知不同濃度下的轉化率不同(濃度大轉化率小)，在相同濃度條件下的轉化率相同，故D項圖像錯誤。
考點：考查化學反應速率、轉化率、半衰期與濃度的關系等。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是 ( )

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0．158mol/(L·s）

B．反應開始到10s， X的物質的量濃度減少了0．79mol/L

C．反應開始時10s， Y的轉化率為79．0%

D．反應的化學方程式為：X(g)＋ Y(g)

Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol^－1（Q＞０）達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產物B的狀態只能為固態或液態
B.平衡時，單位時間內n(A)_消耗﹕n(C)_消耗=1﹕1
C. 若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q kJ
D. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)Y(g)，溫度T₁、T₂下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T₂下，在0～t₁時間內，υ(Y)＝

mol/(L·min)

C．M點的正反應速率υ_正大于N點的逆反應速率υ_逆

D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是

A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B．在上述條件下，SO₂不可能100%地轉化為SO₃

C．為了提高SO₂的轉化率，應適當提高O₂的濃度

D．達到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
實驗編號	溫度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列說法正確的是
A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10^－2mol/(L·min)
B．實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0
C．實驗③中，達到平衡是，X的轉化率為60%
D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0.2 mol·L^-1的鹽酸30mL分別與下列Na₂CO₃溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產生CO₂的速率最快的是