工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是
| A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率 |
| B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3 |
| C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度 |
| D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等 |
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下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
| A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹 |
| B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3 |
| C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者 |
| D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉化成Fe(OH)3除去 |
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下列說法正確的是（ ）
| A．增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大 |
| B．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大 |
| C．活化分子間所發生的分子間的碰撞為有效碰撞 |
| D．增大反應物濃度，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大 |
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一定條件下存在反應：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容積 | 0.5 L | 0.5 L | V |
| 溫度 | T1 ℃ | T2 ℃ | T1 ℃ |
| 起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
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下列圖示與對應的敘述相符的是 
A．由圖甲可以判斷：對于反應aA(g)＋ bB(g) cC(g)，若T1＞T2， 則a ＋b=c且 ?H＜0 |
| B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)＋2 B(g) 3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 |
| C．根據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節pH≈4 |
| D．圖丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線 |
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在一定條件下，N2O分解的部分實驗數據如下：
下圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的是
(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)
、
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某溫度下，對可逆反應2X(g) + Y(g) 
3Z(g) + W(s) ΔH>0 的敘述正確的是
| A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動 |
| B．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小 |
| C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快 |
| D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小 |
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下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是( )
A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1
D．反應的方程式為：2A(g)
2B(g)＋C(g)
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下列關于化學反應速率的說法正確的是 （ ）
| A．化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加 |
| B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某物質的濃度為0.8mol/L |
| C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 |
| D．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度 |
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