Question

常溫下，0.2 mol·L^-1的鹽酸30mL分別與下列Na₂CO₃溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產生CO₂的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3	B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3	D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

Answer 1

C

解析試題分析：0.2 mol·L^-1的鹽酸30mL分別與Na₂CO₃溶液混合，再加水稀釋到100mL時，就只考慮每一種Na₂CO₃溶液所含有的Na₂CO₃的物質的量的多少，含有的Na₂CO₃的物質的量的越多，溶液的濃度越大，最初產生CO₂的速率最快：A、20mL*0.3 mol·L^-1="0.006" mol Na₂CO₃      B、10mL*0.4 mol·L^-1="0.004" mol Na₂CO₃，C、25mL*0.4 mol·L^-1="0.01" mol Na₂CO₃         D、15mL*0.5 mol·L^-1="0.0075" mol Na₂CO₃，所以C項溶液中含有的Na₂CO₃的物質的量最多，最初產生CO₂的速率最快，正確。
考點：考查濃度對化學反應速率的影響。