在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：2CrO42- + 2H+
Cr2O72- + H2O， K＝1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)＜10－5mol/L，則所配溶液的pH
| A．＞7 | B．＜7 | C．＝7 | D．無法確定 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發生反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，5 min達到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關下列說法正確的是
| A．從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1 |
| B．達平衡時壓強變為原來的7/6 |
| C．此溫度下該反應的平衡常數為0.005 |
| D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達到平衡后，H2O的轉化率等于16.7% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，N2O分解的部分實驗數據如下：
下圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的是
(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)
、
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
己知：
。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質的量濃度如表，下列說法中不正確的是
| A．此時刻反應達到平衡狀態 |
| B．容器內壓強不變時，說明反應達平衡狀態 |
| C．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率不變 |
| D．平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，對可逆反應2X(g) + Y(g) 
3Z(g) + W(s) ΔH>0 的敘述正確的是
| A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動 |
| B．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小 |
| C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快 |
| D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應aX(g)＋2Y(s) 
bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
根據以上信息判斷，下列說法中正確的是
| A．用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min） |
| B．化學方程式中a:b＝ 1:3， |
| C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度 |
| D．推測該反應處于化學平衡狀態的時間是10min--13min及第20min 后 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。（已知：2NO2
N2O4△H＜0）下列敘述正確的是
A. 到達平衡時A和B中NO2氣體體積分數相同
B. 若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時A、B中NO2的轉化率都增大
C. 若氣球的體積不再改變，表明B中反應已達到平衡
D. 室溫下，若設法使A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時B中氣體的顏色較深
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。例如將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關敘述正確的是（ ）
| A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應時反應速率快 |
| B．“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快 |
| C．“納米銅”與銅是同素異形體 |
| D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應時反應速率快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于A2＋3B2 
2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是 ( )
A、v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1
B、v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1
C、v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1
D、v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1
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＝10－8.5mol/L，所以所配溶液的pH＞7，答案選A。
