Question

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  △H<0

下列分析中不正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

Answer 1

C

試題分析：該反應(yīng)是體積不變的放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，A、D正確；體積不變，改變壓強只能改變反應(yīng)速率，但平衡不移動，B正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能影響平衡狀態(tài)，C不正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生解題能力和方法的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該類試題需要注意的是在分析有關(guān)圖像時應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時間圖像或物質(zhì)的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。