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一定溫度下，反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)達到化學平衡狀態的標志是（　　）

A．N₂、H₂和NH₃的質量分數不再改變

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．N₂與H₂的物質的量之和是NH₃的物質的量的2倍

D．單位時間里每生成1 mol N₂，同時消耗2 mol NH₃

試題分析：化學平衡狀態的標志實質是v_正＝v_逆≠0，體現在各組分的濃度(或質量分數)不再改變，而與各組分的濃度比例無關。D中，單位時間里每生成1 mol N₂，同時生成2 mol NH₃，就達到平衡狀態。故選A。
點評：本題考查的是化學平衡狀態的判斷，題目難度中，化學平衡狀態的標志實質是v_正＝v_逆≠0，體現在各組分的濃度(或質量分數)不再改變，而與各組分的濃度比例無關。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，濃度都是1 mol·L^－1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應，生成氣體Z,4 s后，X₂、Y₂、Z的濃度分別是0.4 mol·L^－1、0.8 mol·L^－1、0.4 mol·L^－1，若用X、Y表示Z的化學式，該反應的化學方程式為

A．X₂＋2Y₂===2XY₂	B．2X₂＋Y₂===2X₂Y
C．3X₂＋Y₂===2X₃Y	D．X₂＋3Y₂===2XY₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應在一定條件下達到化學平衡狀態的標志是（）

A．反應停止了	B．正反應速率與逆反應速率均為零
C．反應物與生成物濃度相等	D．正反應速率與逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H<0

下列分析中不正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t₀時升高溫度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t₀時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有三個容積相同的容器①②③中均發生如下反應3A（g）+ B（g）

2C（g）；△H<0，①容器容積固定，外有隔熱套 ②容器容積固定 ③容器有活塞可移動。下列說法正確的是
A．若維持溫度不變，起始時②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，則達到平衡時，兩容器中B的轉化率②=③
B．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為③>②>①
C．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入1 mol A和1molB則達到平衡時各容器中C物質的百分含量一定相同
D．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3a mol A和a molB則達到平衡時各容器中A物質的轉化率一定相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2X(g)+Y(g)

2Z(g)，下列說法正確的是（）

A．由于K=c²(Z)/[c²(X)·c(Y)]，隨著反應的進行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數不斷增大

B．當溫度不變時，增大反應物的濃度，使K變小；增大生成物的濃度，使K增大

C．可逆反應達到平衡時，逆反應便立即停止了

D．溫度發生變化,上述的K值也發生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在100℃時，將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

時間	0	20	40	60	80	100
c(N₂O₄)	0.100	c₁	0.050	c₃	a	b
c(NO₂)	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）該反應的化學方程式為_________________________________，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為________%。
（2）20s時四氧化二氮的濃度c₁=________mol·L^-1，在0～20s時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為________mol?L^-1?s^-1。
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的初始濃度為________mol?L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題