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某溫度下，反應SO₂(g)+

O₂(g)

SO₃ (g) 的平衡常數K₁=50，在同一溫度下，反應2SO₃(g)

2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常數K₂的值為（）

A．2500

B．100

C．4×10^-4

D．2×10^-2

試題分析：化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據反應的化學方程式可知，該反應的平衡常數K＝

，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中，側重對學生解題能力的培養與訓練。該題的關鍵是明確平衡常數的含義，然后結合具體的化學方程式靈活運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與

混合時存在下列平衡：

。已知平衡時，物質盼量濃度

與溫度T的關系如右圖所示，則下列說法正確的是

A．

B．溫度為

、

時，反應的平衡常數分別為

、

，則

C．反應處于D點時，一定有V（正）>V（逆）

D．A點與B點相比，A點的

大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H<0

下列分析中不正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t₀時升高溫度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t₀時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2X(g)+Y(g)

2Z(g)，下列說法正確的是（）

A．由于K=c²(Z)/[c²(X)·c(Y)]，隨著反應的進行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數不斷增大

B．當溫度不變時，增大反應物的濃度，使K變小；增大生成物的濃度，使K增大

C．可逆反應達到平衡時，逆反應便立即停止了

D．溫度發生變化,上述的K值也發生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在100℃時，將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

時間	0	20	40	60	80	100
c(N₂O₄)	0.100	c₁	0.050	c₃	a	b
c(NO₂)	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）該反應的化學方程式為_________________________________，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為________%。
（2）20s時四氧化二氮的濃度c₁=________mol·L^-1，在0～20s時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為________mol?L^-1?s^-1。
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的初始濃度為________mol?L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發生可逆反應A(g)+2B(g)

2C(g)；△H＞0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是：（）

A．P₁＞P₂，縱坐標指A的質量分數

B．P₁＞ P₂，縱坐標指C的質量分數

C．P₁＜ P₂，縱坐標指A的轉化率

D．P₁＜ P₂，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：
Sn(s)＋Pb²^＋(aq)

Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，平衡時體系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)的濃度分別為
0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判斷正確的是

A．25℃時，該反應的平衡常數K＝0.2

B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb²^＋)增大

C．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb²^＋)變大

D．升高溫度，平衡體系中c(Pb²^＋)增大，說明該反應△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于一定條件下密閉容器中的可逆反應：N₂＋3H₂

2NH₃，下列說法正確的是

A．升高溫度可以降低合成氨的化學反應速率

B．該平衡體系中反應物、生成物一定同時存在

C．加入新型高效催化劑，可以使H₂轉化率達到100℅

D．該反應若達到平衡時，反應將不再進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知可逆反應CO + H₂O (g)

CO₂ + H₂，在830K溫度下達到平衡。
（1）其化學平衡常數K的表達式為K＝。
（2）830K時，若起始時：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H₂O) ＝ 3 mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為______________；K值為______________。
（3）830K，若只將起始時c (H₂O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉化率為____________。
（4）若830K時，起始濃度c (CO)＝a mol/L，c (H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡濃度c (H₂)＝c mol/L，
①a、b、c之間的關系式是____________________________________；
②當a ＝ b時，a＝ ________c。

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