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利用原料氣在合成塔中合成NH3,為加快正反應(yīng)速率,且提高N2的轉(zhuǎn)化率所采取的措施是 (   )。
A.加壓B.移走氨氣 C.使用催化劑 D.充入N2
A

試題分析:氨氣的生成是體積減小的可逆反應(yīng),所以為加快正反應(yīng)速率,且提高N2的轉(zhuǎn)化率,可以通過加壓的方法實(shí)現(xiàn),A正確。B中反應(yīng)速率降低,C中轉(zhuǎn)化率不變,D中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低,答案選A。
點(diǎn)評:該題的關(guān)鍵是在明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)的基礎(chǔ)上,靈活運(yùn)用外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響,有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于達(dá)到平衡的反應(yīng):2A(g)+B(g)  nC(g),C的含量隨時間變化情況符合右圖所示,下列結(jié)論正確的是:
   
A.P1>P2,n>3B.P1>P2,n<3
C.P1<P2,n>3D.P1<P2,n<3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法能表示可逆反應(yīng)N2+3H22NH3處于平衡狀態(tài)的是
A.3mol氫氣和1mol氮?dú)馇『猛耆磻?yīng),得到2mol氨氣
B.正反應(yīng)生成NH3的速率和逆反應(yīng)生成H2的速率相等
C.單位時間消耗n mol N2的同時消耗2n mol NH3
D.N2、H2、NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生 如下反應(yīng):
2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)   (△H< 0)

(1)降低溫度,二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________,化學(xué)反應(yīng)速率_         (以上均填增大、減小或不變)
(2)600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間____                。
(3)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__                   ___(用文字表達(dá))
(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________(填寫編號)。
a.加了催化劑  b.縮小容器體積  
c.降低溫度    d.增加SO3的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應(yīng),平衡時氫氣的物質(zhì)的量濃度4mol·L-1,則化學(xué)平衡常數(shù)為
A.1/3B.1/6.75C.1/27D.1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,在不同溫度(T1和T2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示,則下列判斷中正確的是(   )
A.T1<T2,P1<P2 B.T1<T2,P1>P2
C.T1>T2,P1>P2 D.T1>T2,P1<P2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng),生成氣體Z,4 s后,X2、Y2、Z的濃度分別是0.4 mol·L-1、0.8 mol·L-1、0.4 mol·L-1,若用X、Y表示Z的化學(xué)式,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
A.X2+2Y2===2XY2B.2X2+Y2===2X2Y
C.3X2+Y2===2X3YD.X2+3Y2===2XY3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

混合時存在下列平衡:
。已知平衡時,物質(zhì)盼量濃度與溫度T的關(guān)系如右圖所示,則下列說法正確的是
A.
B.溫度為時,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、,則
C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時,一定有V(正)>V(逆)
D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比,A點(diǎn)的

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0

下列分析中不正確的是
A.圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑
D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

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同步練習(xí)冊答案
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