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0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5kJ的熱，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�

A．H₂（g）+I₂（s）→2HI（g）-26.5kJ

B．H₂+I₂→2HI-53kJ

C．H₂（g）+I₂（s）→2HI（g）-53kJ

D．0.5H₂+0.5I₂→HI-26.5kJ

A．生成2mol碘化氫吸收熱量應該為53kJ，故A錯誤；
B．熱化學方程式中必須標出物質的狀態，該反應沒有標注物質狀態，故B錯誤；
C．生成1mol碘化氫吸收26.5kJ熱量，則生成2mol碘化氫需要吸收53kJ熱量，該熱化學方程式為：H₂（g）+I₂（s）→2HI（g）-53kJ，故C正確；
D．該方程式中沒有標明反應物和生成物的狀態，不符合熱化學方程式的書寫原則，故D錯誤；
故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　�。�

A．化學變化過程是原子的重新組合過程

B．化學反應中能量變化多少與其反應物用量有關

C．一個化學反應，當反應物能量大于生成物能量時，反應放熱

D．化學反應中的能量變化都是以熱量形式表現出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，則下列關于該反應的敘述不正確的是（　�。�

A．上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量無關

B．該反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

C．該反應的化學能可以轉化為電能

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成液態水時放出285.8KJ的熱量，請寫出反應的熱化學方程式______；又已知1mol液態水變成氣態時需要吸收44KJ的熱量，則標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態水的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

熱化學方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=131.3kJ?mol^-1表示的意義為（　�。�

A．碳與水反應吸收131.3kJ的熱量

B．1mol碳和1mol水反應吸收131.3kJ的熱量

C．1mol固態焦炭與1mol水蒸氣反應產生一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3kJ的熱量

D．固態碳和氣態水各1mol反應，放出131.3kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃燒ag乙醇（液態）生成CO₂氣體和液態H₂O，放出熱量為QkJ，經測定ag乙醇與足量Na反應能生成H₂5.6L（標準狀況下），則乙醇燃燒的熱化學方程式表示正確的是（　�。�

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H（298K）=-QkJ?mol^-1

B．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H（298K）=-

QkJ?mol^-1

C．

C₂H₅OH（l）+

O₂（g）→CO₂（g）+

H₂O（l）△H（298K）=-QkJ

D．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H（298K）=-2QkJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當化學反應的△H＜0，△S＞0時，反應一定能自發進行．下列反應屬于該情況的是（　　）

A．2H₂+O₂=2H₂O

B．CaCO₃=CaO+CO₂↑

C．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

D．NH₄HCO₃+CH₃COOH=CH₃COONH₄+CO₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知△G=△H-T△S，則電解水過程中△G、△H、△S的符號依次為（　�。�

A．+，+，+

B．+，-，-

C．-，-，+

D．-，-，-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H= -571.6kJ·mol^-1，下列對于反應2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)的說法不正確的是

A．吸熱反應	B．△S＞0
C．只能在電解條件下進行	D．在一定溫度下可以自發進行

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