国产素人在线观看,欧美大片在线看免费观看,欧美在线一区二区三区

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的△H＜0，△S＞0時(shí)，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行．下列反應(yīng)屬于該情況的是（　　）

A．2H₂+O₂=2H₂O

B．CaCO₃=CaO+CO₂↑

C．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

D．NH₄HCO₃+CH₃COOH=CH₃COONH₄+CO₂↑+H₂O

A．2H₂+O₂=2H₂O屬于放熱反應(yīng)△H＜0，氣體體積減小△S＜0，故A錯(cuò)誤；
B．CaCO₃=CaO+CO₂↑屬于吸熱反應(yīng)△H＞0，氣體體積增大△S＞0，故B錯(cuò)誤；
C．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑屬于放熱反應(yīng)△H＜0，氣體體積增大△S＞0，故C正確；
D．NH₄HCO₃+CH₃COOH=CH₃COONH₄+CO₂↑+H₂O是吸熱反應(yīng)△H＞0，氣體體積增大△S＞0，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案

活力英語課課練與單元檢測系列答案

名師課時(shí)計(jì)劃系列答案

全優(yōu)AB卷系列答案

品優(yōu)課堂系列答案

核心課堂武漢大學(xué)出版社系列答案

冠軍練加考系列答案

考點(diǎn)集訓(xùn)與滿分備考系列答案

課堂小測6分鐘系列答案

名師金手指領(lǐng)銜課時(shí)系列答案

期末滿分沖刺階段練習(xí)與單元測試系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：C（石墨）→C（金剛石）△H＞0，則可以判斷（　　）

A．金剛石比石墨穩(wěn)定	B．一樣穩(wěn)定?
C．石墨比金剛石穩(wěn)定	D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)．圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

（2）紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)上圖回答下列問題：
①P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式______；
②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是______；
（3）科學(xué)家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇（CH₃OH）為燃料的燃料電池．已知：
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ?mol^-1；
CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1．
請(qǐng)回答下列問題：
液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______
（4）已知稀溶液中，H₂SO₄與1molNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出57.3kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（5）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式______．
（6）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

化學(xué)鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；該反應(yīng)中氫氣與氯氣的總能量______（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氫的總能量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應(yīng)，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5kJ的熱，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

A．H₂（g）+I₂（s）→2HI（g）-26.5kJ

B．H₂+I₂→2HI-53kJ

C．H₂（g）+I₂（s）→2HI（g）-53kJ

D．0.5H₂+0.5I₂→HI-26.5kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

科學(xué)家要研究跟碳元素及其化合物相關(guān)的很多課題．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
（2）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬，若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應(yīng)，得到0.6mol鐵，同時(shí)生成2種常見氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）碳跟水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（選填編號(hào)）．
a．v_正（H₂O）=v_正（H₂） b．容器中溫度不再發(fā)生改變
c．消耗n mol H₂同時(shí)消耗n mol CO d．容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
（4）溫度T₁時(shí)，在一體積為2L的密閉容積中，加入2.0mol CO和2.0mol的H₂，反應(yīng)中c（H₂O）的變化情況如圖所示，T₁時(shí)反應(yīng)[C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）]的平衡常數(shù)的數(shù)值為______．在第5分鐘時(shí)將體系的溫發(fā)升高到T₂，若在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出第5分鐘到9分鐘后c（H₂O）濃度變化趨勢的曲線（只要求定性表示）．