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已知標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成液態水時放出285.8KJ的熱量，請寫出反應的熱化學方程式______；又已知1mol液態水變成氣態時需要吸收44KJ的熱量，則標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態水的熱化學方程式為______．

標準狀況下22.4L氫氣物質的量為1mol，燃燒生成液態水時放出285.8KJ的熱量，則2mol氫氣燃燒生成液態水放熱571.6KJ，反應的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△=-571.6KJ/mol；1mol液態水變成氣態時需要吸收44KJ的熱量的熱化學方程式為：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol；
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△=-571.6KJ/mol；
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol；
由蓋斯定律計算得到①+2×②得到：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol；
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△=-571.6KJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．氨氣是氮循環中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用．根據所學知識，據此完成下列要求．
（1）如圖是N₂與H₂反應過程中能量變化的示意圖，寫出該反應生成液態氨的熱化學方程式為______．
（2）若由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是______kJ/mol．
Ⅱ．已知25℃、101kpa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式	CO（g）	H₂（g）	CH₃OH（l）	CH₄（g）
△H/（kJ/mol）	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

（1）寫出該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：______．
（2）根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=______．
（3）現有H₂和CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質的量之比是______．
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

近年來我國的航天事業取得了巨大的成就，在航天發射時，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推進劑．
（1）液態肼作火箭燃料時，與液態N₂O₄混合發生氧化還原反應，已知每1g肼充分反應后生成氣態水放出熱量為aKJ，試寫出該反應的熱化學方程式______．
（2）在實驗室中，用N₂H₄?H₂O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼．
①在蒸餾過程中不需要的儀器是______（填序號字母）．
A．酒精燈 B．長直玻璃導管 C．錐形瓶D．冷凝管
E．牛角管（接液管） F．蒸餾燒瓶 G．酸式滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是______．
（3）肼能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分Fe₂O₃）變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，可減緩鍋爐銹蝕．若反應過程中肼轉化為氮氣，則每生成1mol Fe₃O₄，需要消耗肼的質量為______g．
（4）磁性氧化鐵（Fe₃O₄）的組成可寫成FeO?Fe₂O₃．某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO組成（不含有其它黑色物質）．探究過程如下：
提出假設：假設1．黑色粉末是CuO；假設2．黑色粉末是Fe₃O₄；
假設3．______．
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設1成立，則實驗現象是______．
②若所得溶液顯血紅色，則假設______成立．
③為進一步探究，繼續向所得溶液加入足量鐵粉，若產生______的現象，則假設3成立．
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現象不明顯．
查閱資料：Cu²⁺與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu²⁺+4NH₃?H₂O═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
④為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產生______現象；若產生______現象，則假設3成立．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知一定條件下，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反應過程能量變化如圖所示，該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的熱化學方程式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態．圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：______．

（2）紅磷P（s）和Cl₂（g）發生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．根據上圖回答下列問題：
①P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式______；
②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是______；
（3）科學家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇（CH₃OH）為燃料的燃料電池．已知：
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ?mol^-1；
CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1．
請回答下列問題：
液態甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態水的熱化學方程式為______
（4）已知稀溶液中，H₂SO₄與1molNaOH溶液恰好完全反應時，放出57.3kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的熱化學方程式______．
（5）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO₂氣體和液態水，放出熱量為QkJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25g白色沉淀，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式______．
（6）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．

化學鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
生成1mol化學鍵時放出的能量	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應的熱化學方程式______；該反應中氫氣與氯氣的總能量______（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氫的總能量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

能源是人類生存和發展的重要支柱，已知下列熱化學方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁=akJ/mol②H₂（g）+1/2O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=bkJ/mol
③C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₃=ckJ/mol④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄=dkJ/mol
（1）根據以上信息，下列說法正確的是______．
A．氫氣的燃燒熱為-akJ?mol^-1B．碳的燃燒熱為dkJ?mol^-1
C．無法比較c和d的大小 D．1/2a＜b
（2）CO燃燒的熱化學反應方程式為______．
（3）若使1gH₂和28gCO完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為______kJ．
（4）H₂與O₂可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質溶液，寫出該燃料電池的負極反應式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5kJ的熱，則下列熱化學方程式正確的是（　　）

A．H₂（g）+I₂（s）→2HI（g）-26.5kJ

B．H₂+I₂→2HI-53kJ

C．H₂（g）+I₂（s）→2HI（g）-53kJ

D．0.5H₂+0.5I₂→HI-26.5kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應的熵變的敘述中，正確的是（　　）

A．化學反應的熵變與反應的方向無關

B．化學反應的熵變直接決定了反應的方向

C．熵變為正的反應都是混亂度增大的反應

D．能自發進行的反應熵變一定都為正

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關,也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關,實驗證明,化學反應的方向應由ΔH-TΔS確定,若ΔH-TΔS<0,則自發進行,否則不能自發進行。下列說法中,正確的是(　　)

A．在溫度、壓強一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

B．溫度、壓強一定時,熵增加的反應一定能自發進行

C．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素

D．固體的溶解過程只與焓變有關

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