Question

燃燒ag乙醇（液態）生成CO₂氣體和液態H₂O，放出熱量為QkJ，經測定ag乙醇與足量Na反應能生成H₂5.6L（標準狀況下），則乙醇燃燒的熱化學方程式表示正確的是（　　）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-QkJ?mol-1

B．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=- 1 2 QkJ?mol-1

C． 1 2 C2H5OH（l）+ 3 2 O2（g）→CO2（g）+ 3 2 H2O（l）△H（298K）=-QkJ

D．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-2QkJ?mol-1

Answer 1

ag乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L，
則生成氫氣的物質的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol．
由2C₂H₅OH～H₂可知，ag乙醇的物質的量為0.5mol，
由于燃燒ag乙醇（液），生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為QKJ，
即燃燒0.5mol乙醇（液），生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為QKJ．
所以該條件下乙醇燃燒的熱化學方程式為：C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-2QkJ/mol．
故選：D．