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下列敘述中，正確的是(　　)

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：
Al³^＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K^＋、NH₄⁺、CO₃²^—、Cl^－一定能夠大量共存

C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)：2Al＋3MgO

3Mg＋Al₂O₃

A項(xiàng)，氫氧化鋁不溶于氨水等弱堿溶液；B項(xiàng)，鋁粉既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，在強(qiáng)酸溶液中CO₃²^—不能大量存在，在強(qiáng)堿溶液中NH₄⁺不能大量存在；C項(xiàng)，鎂只能溶于鹽酸，而不能溶于過量NaOH溶液；D項(xiàng)，鎂的還原性大于鋁，鋁不能置換出鎂單質(zhì)。
點(diǎn)撥：本題考查鋁單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，考查考生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)解決問題的能力。難度中等。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，含F(xiàn)e₂O₃雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al³^＋的離子方程式為                                   。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為                                   。
(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e³^＋，可取少量濾液并加入       (填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是       (填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途：       。
(5)已在298 K時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp＝5.6×10^－12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²^＋)＝       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下：

（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請(qǐng)完成下列問題。

方法	是否正確	簡(jiǎn)述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀劑	不正確	（一）
方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑	（二）	（三）
你認(rèn)為最合理的其他方法是：　　　（四）

（一）_______________________________________________；
（二）_______________________________________________；
（三）______________________________________________；
（四）______________________________________________。
（2）框圖中加入的試劑①應(yīng)該是________（填化學(xué)式）；加入的試劑②是________（填化學(xué)式）；工業(yè)上由無水MgCl₂制取鎂的化學(xué)方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖圖中一致的是（）

A．圖②表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH
隨加入酸體積的變化

B．圖①中使用的NaOH的濃度一定為2 mol/L

C．圖①表示向含Mg²^＋、Al³^＋、NH₄^＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg²^＋)∶n(Al³^＋):n( NH₄^＋)＝2∶3∶2

D．圖③中曲線表示3H₂(g)+N₂(g)

2NH₃(g)反應(yīng)過程能量變化，若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)升高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室中使用鋁鹽制備氫氧化鋁，為了使其中的鋁元素完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，應(yīng)該選用的試劑是(　　)

A．碳酸

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al₂O₃制備無水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al₂O₃(s)＋6Cl₂(g)

4AlCl₃(g)＋3O₂(g)　ΔH>0 。下列分析錯(cuò)誤的是(　　)

A．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率可能加快

B．加入碳粉，平衡向右移動(dòng)，原因是碳與O₂反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量

C．電解熔融的Al₂O₃和AlCl₃溶液均能得到單質(zhì)鋁

D．將AlCl₃·6H₂O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al₂O₃，SiO₂和少量FeO

xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂(S₀₄)3

18H₂O，工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入過量稀H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是______________。
（2）流程中加人的KMnO₄也可用H₂O₂代替，若用H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
（3）已知：濃度均為O.1mol/L的金屬陽(yáng)離子，生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

步驟③的目的是__________________________________________________________；若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是___________。
（4）已知

當(dāng)pH=2時(shí)，F(xiàn)e³^＋開始沉淀的濃度為_______________。
（5）操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________；為了驗(yàn)證該操作所得固體中確實(shí)含有MnO₂，可選用的試劑是_________或_________。
（6）操作⑤“一系列操作"，下列儀器中不需用的是___________（填序號(hào)）。

A．蒸發(fā)皿

B．坩堝

C．玻璃棒

D．酒精燈E．漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為

A．1:3

B．1:6

C．1:1

D．2:3

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