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實驗室中使用鋁鹽制備氫氧化鋁，為了使其中的鋁元素完全轉化為目標產物，應該選用的試劑是(　　)

A．碳酸

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．氨水

因為Al(OH)₃溶于強堿，不溶于弱堿，所以應選用氨水。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有關物質間轉化關系如下圖，試回答：

（1）轉化①的反應條件為             .
（2）轉化②的化學方程式為        .轉化③的離子方程式為         .
（3）若轉化⑤用于實驗室制Al(OH)₃，則試劑A宜選擇         （填名稱）.
（4）向50 mL 3 mol·L^-1 AlCl₃溶液中滴加1 mol·L^-1 NaOH溶液，結果Al³⁺離子有1/3轉化為Al(OH)₃沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為      或      mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年1月26日15時整，中國國產大型軍用運輸機運－20成功降落。標志著運－20首飛圓滿成功。請回答下列問題：
Ⅰ.運－20根據結構和性能要求不同，使用的材料也不同，你認為下列材料中用于運－20制造，合理的是 (填序號)。

A．利用純鋁制造運－20發(fā)動機

B．用鎂鋁合金制造運－20座椅

C．用氧化鋁制造運－20電器線路的導線

D．用普通鋼制造運－20滅火器的外殼

Ⅱ.制造鋁合金所需的鋁從鋁土礦中提取，已知鋁土礦的主要成分為氧化鋁(含有Fe₂O₃、SiO₂雜質)，SiO₂不與鹽酸反應但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na₂SiO₃。工業(yè)上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

(1)①②中除加試劑外，還需要進行的操作是                          。
(2)寫出步驟②反應的化學方程式：                                  。
(3)③中需要通人過量的二氧化碳，寫出該過程中含鋁化合物發(fā)生反應的離子方程式：                                                        。
(4)一種新型鎂鋁合金的化學式為Mg₁₇Al₁₂，科學家發(fā)現它具有儲氫性能，是一種潛在的儲氫材料，可在氬氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg₁₇Al₁₂＋17H₂=17MgH₂＋12Al，得到的混合物Y(17MgH₂＋12Al)在一定條件下能釋放出氫氣。
①制備鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂)時通人氬氣的目的是                              。
②在5.0 mol·L^－1鹽酸中，混合物Y能完全釋放出H₂。1 mol Mg₁₇A1₁₂完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，消耗鹽酸的體積為        L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同pH等體積的氨水和NaOH溶液，各加入5mL 0．2mol·L^-1AlCl₃溶液。下列判斷正確的是

A．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多

B．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少

C．氨水中沉淀可能比NaOH溶液中的多

D．氨水中和NaOH溶液中的沉淀不可能一樣多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應為： 8CuFeS₂＋21O₂

8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________（填元素符號）。
（2）上述冶煉過程產生大量SO₂。下列處理方案中合理的是________（填代號）。
a．高空排放
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃
d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。
根據以上信息回答下列問題：
a．除去Al³^＋的離子方程式是______________________。
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水
所選試劑為______________。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是(　　)

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是：
Al³^＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K^＋、NH₄⁺、CO₃²^—、Cl^－一定能夠大量共存

C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D．依據鋁熱反應原理，能發(fā)生反應：2Al＋3MgO

3Mg＋Al₂O₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

MgO、Al₂O₃、SiO₂是中學化學中常見的氧化物。下列有關說法不正確的是（）

A．MgO、Al₂O₃、SiO₂分別是堿性氧化物、兩性氧化物和酸性氧化物

B．三者均可以采用單質在空氣中燃燒或加熱的方法制得

C．MgO和Al₂O₃可以作為耐高溫材料，SiO₂可用于制作光導纖維

D．分別電解熔融狀態(tài)的MgO、Al₂O₃、SiO₂可以制得Mg、Al、Si

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁生產產業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。請回答下列問題:
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na₃AlF₆)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:
2Al₂O₃

4Al+3O₂↑加入冰晶石的作用:_______________________________。
（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質,可用電解方法進一步提純,該電解池中陽極的電極反應式為　　　　,下列可作陰極材料的是________________。
A.鋁材　　B.石墨　　C.鉛板　　 D.純鋁

（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽極發(fā)生的電極反應式為__________________________________。
（4）在鋁陽極氧化過程中,需要不斷地調整電壓,理由是____________ 。
（5）下列說法正確的是　　　　。
A. 陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術
B. 鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能
C. 鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降
D. 鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）₂CO₃。關于該物質的說法正確的是

A．該物質屬于兩性氫氧化物

B．該物質是Al（OH）₃和Na₂CO₃的混合物

C．1 mol NaAl（OH）₂CO₃最多可消耗3 mol H^＋

D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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