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等量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為

A．1:3

B．1:6

C．1:1

D．2:3

試題分析：本題考查鋁與酸、堿的反應，明確鋁與鹽酸、氫氧化鈉的反應方程式是解題關鍵；根據反應方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應，鋁的物質的量相等，產生的氫氣是相等的，生成氫氣的體積比為1：1，選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是(　　)

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是：
Al³^＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K^＋、NH₄⁺、CO₃²^—、Cl^－一定能夠大量共存

C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D．依據鋁熱反應原理，能發生反應：2Al＋3MgO

3Mg＋Al₂O₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燒結法制氧化鋁生產過程如下：

已知：
①鋁土礦主要成分為：Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和TiO₂。
②高溫燒結時，Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂都能發生反應分別生成NaAlO₂、Na₂Fe₂O₄和難溶于水的CaTiO₃。
請回答下列問題：
（1）Na₂Fe₂O₄遇水便發生水解反應生成Fe（OH）₃，寫出Na₂Fe₂O₄水解的化學方程式____________。
（2）浸出時再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中發生的生成Al（OH）₃的離子方程式為____________________________________。
（4）濾液的主要成分是_________（寫化學式）；濾液循環使用的優點有________ （任答一點）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鎂和鋁的混合物a g投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到a g固體，則鎂鋁混合物中鋁的質量分數為( )

A．40%

B．47%

C．53%

D．60%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁可以制成鋁箔是利用了鋁的____________性；鋁比鐵不容易生銹的原因是鋁表面較易形成__________。工業上可用鐵槽車運輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵_________。鐵與水蒸氣反應的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）₂CO₃。關于該物質的說法正確的是

A．該物質屬于兩性氫氧化物

B．該物質是Al（OH）₃和Na₂CO₃的混合物

C．1 mol NaAl（OH）₂CO₃最多可消耗3 mol H^＋

D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質量為（）

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取兩種工藝的流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的方程式為____________________________.
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2—的離子方程式為______________________.
（3）驗證濾液B含Fe³⁺，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。
（4）濾液E、K中溶質的主要成份是____________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途____________
（5）已知298K時，Mg(OH)₂的溶度積常數K_SP=5.6×10^—12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)=__________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知室溫下，Al(OH)₃的Ksp遠大于Fe(OH)₃。向濃度均為0.1mol/L的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)₃的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系，合理的是( )

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