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無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業上由Al₂O₃制備無水氯化鋁的反應為：2Al₂O₃(s)＋6Cl₂(g)

4AlCl₃(g)＋3O₂(g)　ΔH>0 。下列分析錯誤的是(　　)

A．增大反應體系的壓強，反應速率可能加快

B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O₂反應，降低了生成物的濃度且放出熱量

C．電解熔融的Al₂O₃和AlCl₃溶液均能得到單質鋁

D．將AlCl₃·6H₂O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁

電解氯化鋁溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以不能得到鋁單質，C錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na^＋、Mg²^＋、Cl^－、Br^－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：

回答下列問題：
(1)工業上從鹽鹵中獲取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。
(2)從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有溶液的燒杯中，充分攪拌后經、 (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)₂。
(3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：

其中裝置A的作用是。
(4)寫出過程④中發生反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示：

用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內層濾紙取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發生的現象。通過以上實驗信息，回答下列問題：
(1)寫出該反應的化學方程式：__________，
在該反應中________是氧化劑，________是還原劑，該反應稱為________反應。
(2)選出該實驗的實驗現象(填寫在橫線上)：________。
①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發出耀眼的光芒，火星四射；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體。
(3)寫出下列操作或物質的作用：內層紙漏斗底部剪一個孔：________；蒸發皿盛沙：________；鎂條：________；氯酸鉀：________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是(　　)

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是：
Al³^＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K^＋、NH₄⁺、CO₃²^—、Cl^－一定能夠大量共存

C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D．依據鋁熱反應原理，能發生反應：2Al＋3MgO

3Mg＋Al₂O₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁廣泛應用于化學工業和日常生活中。工業上由鋁土礦(Al₂O₃·3H₂O的含量約為85%,其余主要為SiO₂、Fe₂O₃等)冶煉金屬鋁的流程如下。

已知拜耳法生產Al₂O₃·3H₂O的基本原理為:
Al₂O₃·3H₂O+2NaOH(aq)

2NaAlO₂(aq)+4H₂O,[Al₂O₃·3H₂O也可表示為2Al(OH)₃]
(1)操作Ⅰ的名稱為　　　　,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質有          。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為                 (任寫三點)。
(3)用化學平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al₂O₃·3H₂O 結晶的原因　              。
(4)為了析出Al₂O₃·3H₂O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO₂氣體,寫出生成Al₂O₃·3H₂O的離子方程式:                                                          　。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法　                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁生產產業鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環節構成。請回答下列問題:
（1）工業上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na₃AlF₆)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:
2Al₂O₃

4Al+3O₂↑加入冰晶石的作用:_______________________________。
（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質,可用電解方法進一步提純,該電解池中陽極的電極反應式為　　　　,下列可作陰極材料的是________________。
A.鋁材　　B.石墨　　C.鉛板　　 D.純鋁

（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽極發生的電極反應式為__________________________________。
（4）在鋁陽極氧化過程中,需要不斷地調整電壓,理由是____________ 。
（5）下列說法正確的是　　　　。
A. 陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術
B. 鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能
C. 鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降
D. 鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工業廢渣的主要成分為SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。現根據下列方案對其進行處理以回收廢渣中的金屬元素。

回答下列問題。
(1)固體A的化學式為　　　　。
(2)反應a的化學反應方程式為　。
(3)25 ℃時,溶液中金屬離子的物質的量濃度與溶液pH的關系如圖所示:

①調節pH(Ⅰ)的pH為　　　                           　;
②溶液D加入氫氧化鈉溶液的同時調節pH(Ⅱ)所發生反應的離子方程式為　                                              ;
③從圖中數據計算可得Mg(OH)₂的溶度積K_sp[Mg(OH)₂]約為　　               　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燒結法制氧化鋁生產過程如下：

已知：
①鋁土礦主要成分為：Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和TiO₂。
②高溫燒結時，Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂都能發生反應分別生成NaAlO₂、Na₂Fe₂O₄和難溶于水的CaTiO₃。
請回答下列問題：
（1）Na₂Fe₂O₄遇水便發生水解反應生成Fe（OH）₃，寫出Na₂Fe₂O₄水解的化學方程式____________。
（2）浸出時再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中發生的生成Al（OH）₃的離子方程式為____________________________________。
（4）濾液的主要成分是_________（寫化學式）；濾液循環使用的優點有________ （任答一點）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質量為（）

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.6g

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