【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度，實(shí)驗(yàn)時(shí)將樣品放置于D中。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)
回答下列問(wèn)題：
(1)裝置A中液體試劑選用 。
(2)裝置B的作用是 。裝置C的作用是 。
裝置E中堿石灰的作用是 。
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、 。
(4)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為
【答案】(8分)(1)6 mol/L鹽酸(1分)
（2)除去氣體中的HCl；干燥氣體；吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2。(每空1分共3分)
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 (2分) (4)78%(2分)
【解析】
試題分析：(1)裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來(lái)反應(yīng)，故答案為6mol/L鹽酸；
(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來(lái)除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對(duì)氧氣的體積測(cè)量造成干擾；
(3)氧化鈉和過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的原理方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；
(4)根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即生成的氧氣的量0.01mol，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，過(guò)氧化鈉的純度=
×100%=78%，故答案為：78%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的，則金剛石和石墨比較，能量“貯存”高的是（ ）
A.石墨
B.金剛石
C.一樣高
D.無(wú)法判斷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)與其用途不相對(duì)應(yīng)的是（ ）
A.氮化硅陶瓷﹣﹣導(dǎo)熱劑
B.Si和Ge﹣﹣半導(dǎo)體材料
C.鋼化玻璃﹣﹣汽車窗玻璃
D.SiO2﹣﹣制光纖
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)：
下列說(shuō)法不正確的是
A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是鹽酸，則X與Z可反應(yīng)生成Y
C．若X是FeCl3溶液，則W可以是Zn或Al
D．若W是硝酸溶液， 則X與Z不能反應(yīng)生成Y
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是
①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3
④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1
A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．①②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量
B．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位
C．0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA
D．lmol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知下列兩種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：①C2H2（g）＋H2（g）
C2H4（g）②2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：
C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）ΔH＝－Q1kJ·mol－1
C（s）＋1/2H2（g）＝1/2C2H2（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1
C（s）＋H2（g）＝1/2C2H4（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1（Q1、Q2、Q3均為正值），“Q值”大小比較正確的是
A．Q2>Q1>Q3
B．Q1>Q2>Q3
C．Q1>Q3>Q2
D．Q3>Q1>Q2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4
B．a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓
C．b點(diǎn)為最大沉淀量，對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02
D．c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海洋是一個(gè)巨大的寶藏，期待著人們的開(kāi)發(fā)和利用，下列物質(zhì)不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是
A. 單質(zhì)溴 B. 單質(zhì)鎂 C. 燒堿 D. 食鹽
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