Question

【題目】已知下列兩種氣態物質之間的反應：①C2H2（g）＋H2（g）C2H4（g）②2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：

C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）ΔH＝－Q1kJ·mol－1

C（s）＋1/2H2（g）＝1/2C2H2（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1

C（s）＋H2（g）＝1/2C2H4（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1（Q1、Q2、Q3均為正值），“Q值”大小比較正確的是

A．Q2>Q1>Q3

B．Q1>Q2>Q3

C．Q1>Q3>Q2

D．Q3>Q1>Q2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：當溫度降低時，反應①的平衡向正反應方向移動，說明該反應正向為放熱反應，△H＜0，反應②的平衡向逆反應方向移動，說明該反應正向為吸熱反應，△H＞0，已知下列兩個氣態物質之間的反應：①C2H2（g）＋H2（g）C2H4（g）②2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）；已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：

ⅠC（s）＋2H2（g）＝CH4（g）ΔH＝－Q1kJ·mol－1

ⅡC（s）＋1/2H2（g）＝1/2C2H2（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1

ⅢC（s）＋H2（g）＝1/2C2H4（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1利用蓋斯定律，2×[（3）-（2）]，得到C2H2（g）+H2（g）C2H4（g），△H=2（Q2-Q3），與題干中的①中的方程式一樣，而①中的反應為放熱反應，則Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g），△H=2（Q1-Q3），與題干中的②中的方程式一樣，而②中的反應為吸熱反應，則2（Q1-Q3）＞0，所以Q1＞Q3；綜上所述Q1＞Q3＞Q2。答案選C。