【題目】X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系(其他產物已略去)：
下列說法不正確的是
A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是鹽酸，則X與Z可反應生成Y
C．若X是FeCl3溶液，則W可以是Zn或Al
D．若W是硝酸溶液， 則X與Z不能反應生成Y
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【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJmol－1
（1）該反應的化學平衡常數表達式K= ，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡轉化率為
（2）對于該反應，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是 。
a．升高溫度 b．增大水蒸氣的濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強
（3）上述反應達到平衡后，移走體系中部分C（s），平衡 ，將產生的CO全部移走，平衡 （以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動”）。
（4）上述反應在t0時刻達到平衡（如下圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續畫出t1時刻之后正反應速率（ν正）隨時間的變化：
增大容器體積（用實線表示） ②升高溫度（用虛線表示）
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【題目】有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是
A．A裝置的氣球膨脹速率大
B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol·L－1
C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol·L－1
D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質的量一定相同
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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1
下列說法正確的是
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1
B．反應①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據②推知反應CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞－192.9kJ·mol－1
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【題目】微量元素是指每種質量不到體重的萬分之一,質量總和不到人體質量的千分之一的近二十種元素,這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用。下列元素不是微量元素的是( )
A．I B．H C．Zn D．Fe
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【題目】在可逆反應中，平衡常數與反應進行的限度關系正確的是( )
A．Ｋ越大，反應程度越大 B．Ｋ越大，反應程度越小
C．Ｋ的大小與反應程度無關 D．升高溫度，Ｋ增大
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【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度，實驗時將樣品放置于D中。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)
回答下列問題：
(1)裝置A中液體試劑選用 。
(2)裝置B的作用是 。裝置C的作用是 。
裝置E中堿石灰的作用是 。
(3)裝置D中發生反應的化學方程式是 、 。
(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為
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【題目】化學與生活密切相關。下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是
A. 小蘇打— NaHCO3 B. 鐵紅— Fe3O4
C. 熟石灰— CaO D. 明礬— CuSO4·5H2O
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【題目】煤的氣化可以減少環境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料。
(1)工業上可利用CO生產乙醇：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又知：H2O(l)=H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
工業上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇：
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是ΔH=____________。
(2)一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發生如下反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列選項不能判斷該反應達到平衡狀態的是__________。
A．v(H2)正=2v(CO)逆 B．平衡常數K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變 D．CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時間而變化
(3)工業可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖1所示。
①合成甲醇的反應為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為____________________。p1和p2的大小關系為___________。
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態B時容器的體積為________L。
(4)工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1。科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如圖2、3：
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是___________________。
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