【題目】海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發和利用，下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是
A. 單質溴 B. 單質鎂 C. 燒堿 D. 食鹽
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度，實驗時將樣品放置于D中。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)
回答下列問題：
(1)裝置A中液體試劑選用 。
(2)裝置B的作用是 。裝置C的作用是 。
裝置E中堿石灰的作用是 。
(3)裝置D中發生反應的化學方程式是 、 。
(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是
選項 | 離子或分子 | 要求 |
A | K＋、NO | c（K＋）＜c（Cl－） |
B | Fe3＋、NO | 滴加鹽酸立即有氣體產生 |
C | NH | 滴加NaOH溶液立即有氣體產生 |
D | Na＋、HCO | 滴加氨水立即有沉淀產生 |
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【題目】煤的氣化可以減少環境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料。
(1)工業上可利用CO生產乙醇：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又知：H2O(l)=H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
工業上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇：
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是ΔH=____________。
(2)一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發生如下反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列選項不能判斷該反應達到平衡狀態的是__________。
A．v(H2)正=2v(CO)逆 B．平衡常數K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變 D．CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時間而變化
(3)工業可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖1所示。
①合成甲醇的反應為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為____________________。p1和p2的大小關系為___________。
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態B時容器的體積為________L。
(4)工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1。科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如圖2、3：
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是___________________。
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【題目】下列對二氧化硫氣體的物理性質或化學性質描述正確的有
A．無色、無味 B．容易液化、難溶于水
C．有漂白性，能使品紅溶液褪色 D．和水反應生成硫酸
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【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （ ）
A．Na2CO3是堿
B．Na2CO3是鹽
C．Na2CO3是鈉鹽
D．Na2CO3是碳酸鹽
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【題目】下列有關二氧化碳的說法錯誤的是( )
A. 在空氣中二氧化碳的體積分數約為0.03%
B. 二氧化碳有毒，不能供人呼吸
C. 過多的二氧化碳排放會導致溫室效應
D. 干冰可用于人工降雨
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【題目】氫鎳電池是近年開發出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是：
據此反應式判斷，下列敘述中不正確的是
A. 電池放電時,電池負極周圍溶液的PH不斷增大
B. 電池放電時,正極的電極反應為：
C. 電池充電時,陽極周圍溶液的的PH不斷減小
D. 電池充電時,陰極的電極反應為：2
+2
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【題目】在pH=1的溶液中能大量共存的離子組合是（ ）
A.Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
B.Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣
C.K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D.K+、Na+、Fe2+、NO3﹣
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