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下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A．工業合成氨時使用催化劑

B．配制FeCl₃溶液時加入少量的鹽酸

C．在Na₂CO₃溶液中,由水電離出的c(OH^－) >1×10^-7mol／L

D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

試題分析：B項：加入鹽酸會抑制其水解；C項：鹽類水解促進水的電離，正確；D項：由于同離子效應會減小AgCl在NaCl中的溶解度。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下[已知N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說法正確的是

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1 mol N₂、3 mol H₂	2 mol NH₃	4 mol NH₃
NH₃的濃度(mol/L)	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強(Pa)	p₁	p₂	p₃
反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

A．2c₁>c₃　　B．a＋b>92.4 C．2p₂<p₃ D．α₁＋α₃<1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量A，發生以下化學反應：2A(g)

B(g) + C(g)；ΔH = ?48．25 kJ/L
時間t與A 、B的濃度有下圖所示關系，若測得第15min時c(B)=1．6 mol/L，則下列結論正確的是（）

A．該溫度下此反應平衡常數為3．2
B．A的初始物質的量為4 mol
C．0-15min內，氣體密度不變
D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反應溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應N₂O₄

2NO₂△H>0在密閉容器中反應，達到平衡狀態，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是 ①減小壓強 ②縮小體積③升高溫度④增大N₂O₄的濃度（）

A．②③④

B．①②③

C．①③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示外界條件(溫度、壓力)的變化對下列反應的影響：L(s)+G(g)

2R(g) ΔH＞0。在圖中Y軸是指

A．平衡混合氣中R的質量分數	B．G的轉化率
C．平衡混合氣中G的體積分數	D．L的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用化學平衡原理解釋的是

A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應

B．用排飽和食鹽水法收集Cl₂

C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出

D．在硫酸工業生產中使用過量的氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2012年是勒夏特列誕生192周年,下列敘述中，不用平衡移動原理解釋的是 ( )

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO₃的反應

C．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應M(g)+N(g)

R(g)+2L：反應符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是

A．正反應吸熱，L是氣體

B．正反應吸熱，L是固體

C．正反應放熱，L是氣體

D．正反應放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術，其中合成CH₃OH是最重要的研究方向之一。在2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）。

①通過分析上圖，可以得出對反應CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）的說法正確的是（填
序號）。

A．該反應為放熱反應

B．T₁時的反應速率大于T₂時的反應速率

C．該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的大

D．處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

②下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態的是                  （填序號）
a．體系壓強保持不變                 b．v(H₂)＝3v(CO₂)
c．CH₃OH與H₂物質的量之比為1:3    d．每消耗1 mol CO₂的同時生成3molH₂
e.密閉容器中混合氣體的密度不變      f.密閉容器中CH₃OH的體積分數不變
③在T₁溫度時，將2molCO₂和6molH₂充入該密閉容器中，充分反應達平衡時，若CO₂的轉化率為60%，則容器內的壓強與起始壓強之比為          ，該反應的平衡常數為             。

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