Question

已知某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量A，發生以下化學反應：2A(g)  B(g) + C(g)；ΔH = ?48．25 kJ/L
時間t與A 、B的濃度有下圖所示關系，若測得第15min時c(B)=1．6 mol/L，則下列結論正確的是（  ）

A．該溫度下此反應平衡常數為3．2
B．A的初始物質的量為4 mol
C．0-15min內，氣體密度不變
D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反應溫度

Answer 1

C

試題分析：由圖可知，15min時反應到達平衡，平衡時c（B）=1．6mol?L^-1，c(B)/c(A)=2，故平衡時c（A）=0．8mol/L；A．濃度變化量之比等于化學計量數之比，故平衡時c（C）=c（B）=1．6mol?L^-1，故平衡常數表達式k==0．04，故A錯誤；B．濃度變化量之比等于化學計量數之比，故△c（A）=2c（B）=2×1．6mol?L^-1=3．2mol?L^-1，A的起始濃度為3．2mol?L^-1+0．8mol/L=4mol/L，故A的初始物質的量為4mol/L×2L=8 mol，故B錯誤；C．參加反應的A的物質的量為3．2mol/L×2L=6．4mol，故放出的熱量為48．25kJ×6．4/2=154．4kJ，故C正確；D．要使c(B)/c(A)=3，應改變條件使c（B）增大，c（A）降低，可以只增大B的濃度，該反應為放熱反應，可以降低溫度使平衡向正反應進行，故D錯誤；