Question

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下[已知N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說法正確的是

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3的濃度(mol/L)	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強(Pa)	p1	p2	p3
反應物轉化率	α1	α2	α3

 
A．2c₁>c₃　   　B．a＋b>92.4         C．2p₂<p₃        D．α₁＋α₃<1

Answer 1

D

試題分析：A甲容器內的平衡與乙容器內平衡是等效平衡, 所以平衡時NH3的濃度相等，即c1=c2，丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當于增大壓強，平衡正移，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1.A錯誤；B, 乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4,B錯誤。C丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的二倍，若ΔVg=0,則2p₂=p₃，但N2(g)＋3H2(g)??  2NH3(g)是正向氣體體積減小的反應，2p₂>p_3.C錯誤。D丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當于增大壓強，平衡正移，所以丙中逆向進行的轉化率小，即a2＞a3，因為α₁＋α₂=1，所以α₁＋α₃<1。