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如圖表示外界條件(溫度、壓力)的變化對下列反應的影響：L(s)+G(g)

2R(g) ΔH＞0。在圖中Y軸是指

A．平衡混合氣中R的質量分數	B．G的轉化率
C．平衡混合氣中G的體積分數	D．L的轉化率

試題分析：A、升溫，平衡正向移動，R的質量分數增大，與圖像不符，故A錯誤；B、升溫，平衡正向移動，G的轉化率增大，與圖像不符，故B錯誤；C、升溫，平衡正向移動，平衡混合氣中G的體積分數減小；增大壓強，平衡逆向移動，G的體積分數增大，與圖像一致，故C正確；D、溫度升高，平衡正向移動，L的轉化率增大，與圖像不符，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO₂(g)，發生如下反應：2NO₂2NO+O₂，此反應達到平衡狀態的標志是

A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的顏色變淺

C．混合氣體中NO₂、NO、O₂的物質的量之比為2:2:1

D．單位時間內生成2n mol NO同時生成2n mol NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應的熱化學方程式為：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)　△H₁＝－116 kJ·mol^－1
①下列措施中能說明反應達到平衡狀態的是___________

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體的密度保持不變

C．CO與H₂的濃度之比為1∶2

D．單位時間內，消耗2molH₂的同時消耗1mol CH₃OH

②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉化率與n(H₂)/n(CO)的起始組成比的關系如圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質的量均為1mol。據此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是　　　　　　　；利用圖中a點對應的數據，計算該反應在對應溫度下的平衡常數K（寫出計算過程）。

（2）已知： CO(g)+

O₂(g)=CO₂(g) △H₂＝－283 kJ·mol^-1 H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(g) △H₃＝－242 kJ·mol^-1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學方程式為　__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

設反應①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)△H=Q₁的平衡常數為K₁，
反應②Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)△H=Q₂的平衡常數為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

溫度(T)	K₁	K₂
973	1．47	2．38
1173	2．15	1．67

（1）從上表可推斷，反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應；
（2）現有反應③H₂(g)+CO₂(g)

CO(g)+H₂O(g)△H=Q₃
①根據反應①與②推導出K₁、K₂、K₃的關系式K₃=_____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．使用合適的催化劑
D．設法減少CO的量E．升高溫度
②根據反應①與②推導出Q₁、Q₂、Q₃的關系式Q₃=_____________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

難揮發性二硫化鉭（TaS₂）可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：
TaS₂（s）+2I₂(g)

TaI₄(g)+S₂(g)

下列說法正確的是（）

A．在不同溫度區域，TaI₄的量保持不變

B．在提純過程中，I₂的量不斷減少

C．在提純過程中，I₂的作用是將TaS₂從高溫區轉移到低溫區

D．該反應的平衡常數與TaI₄和S₂的濃度乘積成反比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A．工業合成氨時使用催化劑

B．配制FeCl₃溶液時加入少量的鹽酸

C．在Na₂CO₃溶液中,由水電離出的c(OH^－) >1×10^-7mol／L

D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒容容器中反應：A(g)+3B(g)

2C(g)+3D(g)，達到平衡的標志是
①體系的壓強不再改變 ②混合氣體的平均相對分子質量不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不變 ⑤反應速率v_A: v_B: v_C: v_D=1:3:2:3 ⑥單位時間內1 mol A斷鍵反應，同時2 mol C也斷鍵反應

A．②③⑤⑥

B．②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于一可逆反應，當確知平衡向正反應方向移動，下列說法肯定正確的是

A．反應物的轉化率將提高	B．生成物的產量將增加
C．生成物的濃度將增大	D．生成物的百分含量將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，已知CO（g）和H₂O(g)的起始濃度均為2mol·L^-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：
(1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？
(2)達到平衡時，CO的轉化率為多少？
(3)當CO的起始濃度仍為2mol·L^-1，H₂O(g)的起始濃度為6mol·L^-1，求平衡時CO的轉化率？

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