【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是
A．混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol
B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．H2SO4濃度為5 mol·L－1
【答案】D
【解析】
試題分析：A．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3- +4H+ =Fe3+ +NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n(NO3-)=2n（Fe）=2×(11.2g÷56g/mol)=0.4mol，正確；B．由圖像可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3- +4H+ =Fe3+ +NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+ =3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2+ +H2↑，正確；C．硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，正確；D．反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是22.4g÷56g/mol=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是c=0.4mol÷0.1L=4mol/l，錯誤。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律時設(shè)計的兩套實驗方案。
【實驗一】實驗步驟如下：
實驗序號 | 實驗步驟 |
① | 向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
② | 將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中 |
③ | 將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中 |
（1）設(shè)計該實驗方案的目的是：探究同周期元素的__________________________。
（2）實驗①的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
【實驗二】 為驗證Cl2、Br2的非金屬性強弱，設(shè)計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如下圖。
（3）試劑A是 ；試劑B是 ；試劑C是 。
（4）試劑C在實驗中所起的作用是 ，加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是： 。以上反應(yīng)可以證明Cl2的非金屬性_______(填“強于”或“弱于”)Br2的非金屬性，反應(yīng)的離子方程式為：_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說法中，正確的是( )
A. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C. 還原性：W-＞Z2-
D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）2,6－二甲基－4－乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式是______________________，其一氯代物有_________種。
（2）按系統(tǒng)命名法下列有機物
的名稱是______________。
（3）某化合物的分子式為C5H11Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示三種峰且面積之比為6:4:1，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______ _；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，淀粉水解可產(chǎn)生某有機化合物A，A在不同的氧化劑作用下可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8)，B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A、B、C都可以被強還原劑還原成為D(C6H14O6)。已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，
最難。
請回答下列問題：
（1）請在下列橫線上填寫A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。
A： ；B： ；C： ；D： 。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
淀粉→A：
A→D：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】液晶高分子材料應(yīng)用廣泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成線路如下：
請回答下列問題：
（1）化合物Ⅰ的分子式為 ，2mol化合物Ⅰ最多可與________mol NaOH反應(yīng)。
（2）CH2===CH—CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明條件)。
________________________________________________________________________。
（3）化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫出滿足該條件的同分異體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。
（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_____________。在一定條件下，化合物
也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，生成有機物Ⅴ。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。
（5）下列關(guān)于化合物Ⅳ的說法正確的是________(填字母)。
A．屬于烯烴 B．能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng) D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為
。按如圖所示關(guān)系可以合成甲，其中試劑I可由乙醇與氧氣在催化劑加熱條件下反應(yīng)得到。
已知：
a．—CH2OH ＋ —CH2OH
—CH2OCH2— ＋ H2O
請回答下列問題：
（1）質(zhì)譜圖顯示A的相對分子質(zhì)量是80.5，A分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為19.88%，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰，峰面積之比為2∶2∶1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________。
（2）試劑I的名稱是__________________；B→C的反應(yīng)類型是__________________。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①D→E___________________________________________________________________；
②C＋F→G＋NaCl_________________________________________________________。
（4）E的一種同分異構(gòu)體的水解產(chǎn)物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）
B．c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）
C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+c（HC2O4–）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42–）
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