【題目】（1）2,6－二甲基－4－乙基庚烷的結構簡式是______________________，其一氯代物有_________種。
（2）按系統命名法下列有機物
的名稱是______________。
（3）某化合物的分子式為C5H11Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示三種峰且面積之比為6:4:1，則該物質的結構簡式為______ _；
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【題目】（1）基態鈦原子的價電子排布圖為
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃ ，沸點為136℃ ，可知TiCl4為 晶體．
（3）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示。該陽離子Ti與O的原子數之比為 。
（4）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有 個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發現了在5K下呈現超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結構（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成是 。
（5）由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡單立方結構的化合物具有超導性，其晶胞中C位于體心位置，Mg位于頂角，Ni占據面心位置，該化合物的化學式為 ，晶體中Mg原子周圍距離最近的Ni原子有 個，該新型超導材料晶胞參數a=0.38nm，計算該晶體的密度 （gcm﹣3）（保留三位有效數字）
（6）金屬鈦晶胞結構如圖所示，設鈦原子的半徑為r，則該晶胞體積的表達式為
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【題目】高錳酸鉀是中學化學常用的試劑。工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下：
（1）鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍的還原產物為Bi3＋），Mn2＋的氧化產物為MnO4－，寫出反應的離子方程式_________________________________________。
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是_____（填代號）。
a．84消毒液（NaClO溶液） b．雙氧水 c．苯酚 d．75%酒精
（3）上述流程中可以循環使用的物質有氫氧化鉀和_______（寫化學式）。
（4）理論上（若不考慮物質循環與制備過程中的損失）1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。
（5）該生產中需要純凈的CO2氣體。寫出實驗室制取CO2的化學方程式___________________，所需氣體發生裝置可以是______（選填代號）。
（6）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據 KMnO4和K2CO3兩物質在______（填性質）上的差異，
采用__________（填操作步驟）、趁熱過濾得到 KMnO4。
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【題目】現有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn（m、n均為正整數）．請回答下列問題：
（1）下列關于烴A和烴B的說法不正確的是 （填序號）．
a．烴A和烴B可能互為同系物
b．烴A和烴B可能互為同分異構體
c．當m=12時，烴A一定為烷烴
d．當n=11時，烴B可能的分子式有2種
（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1mol A最多可與1mol H2加成，則A的名稱是 ．
（3）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質量增加4.4g，則烴B的分子式為 ；若其苯環上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有 種．
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【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 。
（2）濃硫酸的作用是： 。
（3）實驗裝置圖有明顯錯誤，請指出錯誤是 。
（4）實驗中可以觀察到的現象是________________________ _____________ 。
（5） 寫出把制得的乙酸乙酯分離出來所需的試劑和方法 。
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，
就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號) 。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④混合物中各物質的濃度不再變化
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【題目】中藥狼把草全草浸劑給動物注射，有鎮靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用。有機物M是中藥狼把草的成分之一，其結構如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A. M是芳香族化合物，它的分子式為C9H5O4Cl
B. 1 mol M最多能與含2 mol Br2的溴水發生反應
C. 1 mol M分別與足量的NaOH溶液、Na2CO3溶液反應，消耗兩種物質的物質的量分別為4 mol、2mol
D. 在一定條件下能發生取代、加成、水解、氧化等反應
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是
A．混合酸中NO3-物質的量為0.4mol
B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段產生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D．H2SO4濃度為5 mol·L－1
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【題目】有機物A由C、H、O、Cl四種元素組成，其相對分子質量為198.5，Cl在側鏈上．當A與Cl2分別在Fe作催化劑和光照條件下以物質的量之比為1：1反應時，分別是苯環上一氯取代產物有兩種和側鏈上一氯取代產物有一種；A與NaHCO3溶液反應時有氣體放出．已知A經下列反應可逐步生成B～G．
請你按要求回答下列問題：
（1）A的化學式為 ；D的結構簡式為 ．
（2）上述反應中屬于取代反應的是 （填編號）；
（3）C中含氧官能團的名稱分別為 ；
（4）E的同分異構體中，滿足下列條件：①含有苯環，苯環上只有一個側鏈，且側鏈上只含有一個一CH3；②能發生銀鏡反應；③屬于酯類．請寫出一種符合上述條件E的同分異構體的結構簡式： ．
（5）寫出下列指定反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：
A與NaOH的醇溶液共熱： ；
E在一定條件下生成F： ．
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【題目】t℃時，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器(容積不變)，發生反應：3A(g) + B(g)
4 C(g) 2min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，并測得C 的濃度為0.4 mol/L，請填寫下列空白：
（1）從反應開始到達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為_________________。
（2）達到平衡狀態時， B 物質的轉化率α(B) = _____________，平衡常數K= __________________(填計算結果)。
（3）若繼續向原混和物質通入少量氦氣后(設氦氣不與A、B、C反應)，化學平衡_________
A、向正反應方向移動 B、向逆反應方向移動 C、平衡不移動
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時達到新平衡，此時B的物質的量為：n (B) = ________________ mol.
(5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關系為：_________________________。
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