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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說法中，正確的是( )

A. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C. 還原性：W-＞Z2-

D. Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強

【答案】A

【解析】試題分析：根據元素在周期表制得位置關系可知，X為He元素，Y為F元素，W為Cl元素，Z為S元素。A．Cl的非金屬性較強，最高價氧化物對應的水化物是強酸，故A正確；B．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，F的原子半徑在同周期主族元素中最小，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，對應離子的還原性越弱，還原性：Cl-＜S2-，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，S的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中小于H2O，故D錯誤；故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨對人類的生產生活具有重要影響。

（1）氨的制備與利用。

① 工業合成氨的化學方程式是。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是。

（2）氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol ，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為 mg·L-1。

（3）氨的轉化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯合同時去除的氮轉化系統原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2，寫出A極的電極反應式：。

② 用化學用語簡述NH4+去除的原理：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉 B．增大壓強

C．升高溫度 D．改稀硫酸為98%的濃硫酸

（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______極(填“正”或“負”)。銅片上產生的現象為________________；該極上發生的電極反應為______________；外電路中電子由 _______極向_______極移動。(填“正”或“負”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學化學常用的試劑。工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下：

（1）鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍的還原產物為Bi3＋），Mn2＋的氧化產物為MnO4－，寫出反應的離子方程式_________________________________________。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是_____（填代號）。

a．84消毒液（NaClO溶液） b．雙氧水 c．苯酚 d．75%酒精

（3）上述流程中可以循環使用的物質有氫氧化鉀和_______（寫化學式）。

（4）理論上（若不考慮物質循環與制備過程中的損失）1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

（5）該生產中需要純凈的CO2氣體。寫出實驗室制取CO2的化學方程式___________________，所需氣體發生裝置可以是______（選填代號）。

（6）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據 KMnO4和K2CO3兩物質在______（填性質）上的差異，

采用__________（填操作步驟）、趁熱過濾得到 KMnO4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫-氨熱化學循環制氫示意圖如下：

（1）反應Ⅱ是將太陽能轉化為電能，再轉化為化學能，電解池陽極的電極反應式 _______________;

（2）反應Ⅲ中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產物不同。連接裝置A-B-C，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A 至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、B之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置B內溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物。