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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C．工業生產常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收

【答案】C

【解析】

試題分析：A、氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質溴，因此向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結晶等過程提純，B正確；C、工業生產常選用來源更廣泛、價格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經濟，C錯誤；D、富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，SO2具有還原性，能被溴氧化，因此再用SO2將其還原吸收，D正確，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學化學常用的試劑。工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下：

（1）鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍的還原產物為Bi3＋），Mn2＋的氧化產物為MnO4－，寫出反應的離子方程式_________________________________________。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是_____（填代號）。

a．84消毒液（NaClO溶液） b．雙氧水 c．苯酚 d．75%酒精

（3）上述流程中可以循環使用的物質有氫氧化鉀和_______（寫化學式）。

（4）理論上（若不考慮物質循環與制備過程中的損失）1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

（5）該生產中需要純凈的CO2氣體。寫出實驗室制取CO2的化學方程式___________________，所需氣體發生裝置可以是______（選填代號）。

（6）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據 KMnO4和K2CO3兩物質在______（填性質）上的差異，

采用__________（填操作步驟）、趁熱過濾得到 KMnO4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是

A．混合酸中NO3-物質的量為0.4mol

B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段產生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D．H2SO4濃度為5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A由C、H、O、Cl四種元素組成，其相對分子質量為198.5，Cl在側鏈上．當A與Cl2分別在Fe作催化劑和光照條件下以物質的量之比為1：1反應時，分別是苯環上一氯取代產物有兩種和側鏈上一氯取代產物有一種；A與NaHCO3溶液反應時有氣體放出．已知A經下列反應可逐步生成B～G．

請你按要求回答下列問題：

（1）A的化學式為；D的結構簡式為．

（2）上述反應中屬于取代反應的是（填編號）；

（3）C中含氧官能團的名稱分別為；

（4）E的同分異構體中，滿足下列條件：①含有苯環，苯環上只有一個側鏈，且側鏈上只含有一個一CH3；②能發生銀鏡反應；③屬于酯類．請寫出一種符合上述條件E的同分異構體的結構簡式：．

（5）寫出下列指定反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：

A與NaOH的醇溶液共熱：；

E在一定條件下生成F：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成為人們的研究熱點之一。乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發酵法制備。請完成下列有關問題：

（1）寫出乳酸分子中所有官能團的名稱_____________。

（2）在一定條件下，下列物質不能與乳酸發生反應的是________。

A．溴水 B．NaOH溶液 C．Cu(OH)2懸濁液 D．C2H5OH

（3）如果以丙烯(CH2=CH—CH3)為主要原料(其他無機原料任選)合成乳酸，其合成過程的流程圖如下：

則①的反應類型是________；反應②的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是一個巨大的物質資源和能量寶庫，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。

Ⅰ．從海水中可以提取食鹽。

Ⅱ．從海水中提取鎂。已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，從海水中提

取鎂，最合理的方法是。

A．海水Mg（OH）2Mg

B．海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

C．海水Mg（OH）2MgO Mg

D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

Ⅲ．從海水中提溴。其工業方法有：空氣吹出純堿吸收法、空氣吹出SO2吸收法、溶

劑萃取法等。

（1）空氣吹出純堿吸收法。將氯氣通入富含溴離子的海水中，再用空氣將溴吹出，

用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質．該方法涉及的反應有：

① （寫出離子方程式）；

②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；

③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O

（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，

然后再用氯氣氧化即得單質溴。

寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現的是（）

A．2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑

B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu

D．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器(容積不變)，發生反應：3A(g) + B(g) 4 C(g) 2min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，并測得C 的濃度為0.4 mol/L，請填寫下列空白：

（1）從反應開始到達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為_________________。

（2）達到平衡狀態時， B 物質的轉化率α(B) = _____________，平衡常數K= __________________(填計算結果)。

（3）若繼續向原混和物質通入少量氦氣后(設氦氣不與A、B、C反應)，化學平衡_________

A、向正反應方向移動 B、向逆反應方向移動 C、平衡不移動

（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時達到新平衡，此時B的物質的量為：n (B) = ________________ mol.

(5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關系為：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應，進行了如下實驗。

Ⅰ.探究濃硫酸與銅反應時硫元素與氫元素的氧化性強弱：實驗裝置如圖所示。（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為。

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸與銅反應后產物中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是。

Ⅱ．研究過量的鋅與濃硫酸反應產生的氣體：

（3）過量的鋅與濃硫酸反應制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質是__________________；

（4）某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證（3）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經的各裝置導管的編號依次是________________（用a、b……填寫）。

（5）根據（4）確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現象、結論或解釋填入下列橫線上：

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

④___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________

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