現有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。
（1）加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式： ，燒瓶中的實驗現象為 。
（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑分別為 、 、 。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是 。
（3）驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。
①則證明SO2有氧化性的實驗現象是 ，反應方程式為：
。
②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實驗操作為 ，其實驗現象為 ，反應原理為 。
（1）Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+SO2↑+2H2O； 1分
銅片變灰黑色表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質生成 2分
（2）B：Na2CO3溶液或 NaHCO3 溶液 C：KMnO4溶液 D：Na2SiO3溶液 ；
C中KMnO4溶液不褪色（或品紅不褪色），D中出現白色沉淀。 各1分，共4分
（3）①H2S溶液中有淺黃色混濁出現 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 各1分共2分
②通入氯氣或加入氯水或加入過氧化氫溶液，或高錳酸鉀溶液等氧化劑（其中一種或其它合理答案均可）；現象是有白色沉定生成。 各1分共2分
根據所加入試劑寫出方程式 Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl? 2分
解析
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。
（l）A是氯氣發生裝置，寫出其中的化學反應方程式 。
（2）a儀器的名稱為 。
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，反應產物為CO2和HC1。寫出D中反應的化學方程式 ，裝置C的作用是 。
（4）在E處，若漏斗內氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為 。
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現象為 （填序號）。
①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（6）D處反應完畢后，關閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2
產生，則裝置B中的現象是 ；若發現裝置B中該現象不明顯，可能的
原因是 ；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸
有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產生，寫出該氧化還原反應的化學方程
式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了下圖所示實驗，A處是氣體發生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選�。�
①碳酸鈉 ②碳酸氫鈉 ③碳酸氫銨 ④氯化銨 ⑤熟石灰 ⑥氫氧化鈉
按上圖連接好各儀器，現將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈，部分實驗的現象如下：鉑絲繼續保持紅熱狀態，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品是 （填物質序號）
（2）B裝置的作用為
（3）D中銅片發生反應的離子方程式為 ，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的 （填下列各項序號）
| A．Na2CO3 | B．AgNO3 | C．H2SO4 | D．FeSO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）
A B C D E
（1）寫出A中反應的離子方程式 。
（2）B中出現黃色渾濁現象，產生此現象的離子方程式 。
（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因 。
（4）D中干燥管中出現的現象及化學方程式 。
（5）有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖 （并注明盛裝試劑）。
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2 > S，用一種相關事實說明 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是________；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：__________________。
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是________(填編號)。
| 編號 | a | b | c | d |
| Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
| Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
| Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學研究性學習小組對硫酸銅分解氣體產物的成分進行如下探究:
【查閱資料】
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,溫度不同時,氣體可能為SO3,SO2和O2中的一種、兩種或三種。
【提出假設】
假設1:氣體產物只有一種;
假設2:氣體產物只有兩種;
假設3:氣體產物有三種。
(1)若假設1成立,則產物氣體的成分是 ;若假設2成立,則產物氣體的成分是 。
【實驗及結果討論】
(2)甲同學將分解生成的氣體依次通過盛濃硫酸和KMnO4酸性溶液的洗氣瓶,能說明產物氣體中含SO2的現象是 ,該現象說明SO2具有的性質是 ,實驗中還發現盛濃硫酸的洗氣瓶質量明顯增加,原因是 。
(3)乙同學將分解生成的氣體通過堿石灰后,再收集測定剩余氣體的體積,在不同溫度下進行3組實驗。請完成下表(實驗中硫酸銅均完全分解):
| 實驗 序號 | 稱取CuSO4 的質量/g | 堿石灰的 增加質量/g | 剩余氣體的體積(折算 成標準狀況下)/mL | 結論 |
| Ⅰ | 6.4 | | | 假設1成立 |
| Ⅱ | 6.4 | 2.88 | 224 | |
| Ⅲ | 6.4 | 2.56 | 448 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO，某課外活動小組設計了下列實驗。圖中D為止水夾，F是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去。
請回答有關問題：
（1）組裝好裝置后，關閉D，若裝置的氣密性良好，向外抽注射器活塞，C裝置中有什么現象？
；
（2）反應開始前要向體系中通入氣體A，為什么？ ；A可以是 （填序號） ①N2 ②O2 ③空氣 ④CO2
（3）當完成裝置A的實驗目的后，關閉D，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸。B中反應的離子方程式是： 。
（4）反應一段時間后，將F中空氣推入E中，證明生成了NO實驗現象是： 。
（5）裝置C的作用是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在。
（1）某研究小組設計的制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如下。
Ⅰ.打開K1關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
Ⅱ.C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱。
Ⅲ.過濾C中的混合液。
Ⅳ.將濾液經過 、 、過濾、洗滌、烘干，得到產品Na2S2O3·5H2O。
①Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是 （用離子方程式表示）。
②Ⅳ中，操作步驟是 、 。
③裝置B中盛放的試劑是（填化學式） 溶液。
④有一小組在實驗中發現，二氧化硫氣體產生緩慢以致后續現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因 。
（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2＋的濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如下表所示：
| 編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3標準 | | | | |
| 溶液的體積/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。探究二氧化硫的制取和性質都有著非常重要的意義。
（1）工業上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為－1價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：
該反應中被氧化的元素是__________（填元素符號）。當該反應轉移5.50mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為________L。
（2）①實驗室可用70％的濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，如果能控制反應速度，下圖中可選用的發生裝置是_______（填寫字母）。
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有4.0％亞硫酸鈉（質量分數）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉_______g（保留一位小數）。
（3）某化學興趣小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為___________________________。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發生反應的離子方程式為______________。
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