某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）
A B C D E
（1）寫出A中反應的離子方程式 。
（2）B中出現黃色渾濁現象，產生此現象的離子方程式 。
（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因 。
（4）D中干燥管中出現的現象及化學方程式 。
（5）有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖 （并注明盛裝試劑）。
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2 > S，用一種相關事實說明 。
（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl-
Mn2+ + Cl2 ↑+ 2H2O （2分）
（2）S2- + Cl2 =" S↓" + 2Cl- （2分）
（3）氯的原子半徑小于硫，得電子能力強于硫，所以氧化性Cl2強于S （2分）
（4）產生大量白煙，8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 （3分）
（5）
（2分）
（6）2Fe + 3Cl22FeCl3、Fe+SFeS（其它合理答案給分） （2分）
解析試題分析：(1)A為實驗室制氯氣的反應，其離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2 ↑+ 2H2O
（2）B中出現黃色渾濁現象，是因為氯氣將S2-氧化成S單質，對應的離子方程式為S2- + Cl2 =" S↓" + 2Cl-
（3）從原子結構角度，氯的原子半徑小比硫小，核對最外層電子的吸引能力比硫強，所以得電子能力強，因此氧化性Cl2強于S
（4）E裝置中產生氨氣，具有氧化性的氯氣與具有還原性的氨氣發生氧化還原反應生成白色的氯化銨，所以D中出現的現象是有白煙生成，反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
（5）由A產生的氯氣中含有HCl未經除雜進入D中，所以D產生的白煙現象可能是HCl與NH3結合所致，需在D前加除雜裝置，常用飽和食鹽水吸收HCl，裝置如圖
（6）證明氧化性Cl2 > S還可以用二者都可以和鐵單質反應，但產物中鐵元素的價態不同來說明。對應的方程式為2Fe + 3Cl22FeCl3、Fe+SFeS
考點：考查制取氯氣的離子方程式的書寫及氯氣的化學性質，原子結構與性質的關系，對實驗現象的分析判斷，氧化性強弱的判斷，實驗設計
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（15分）
三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如下圖所示。
已知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。
| 物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| POCl3 | 2 | 105.3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某小組對Cu與濃HNO3的反應進行研究。記錄如下：
I．Cu與濃HN03反應的化學方程式是 。
II．探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因。
（1）甲認為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的。乙根據實驗記錄，認為此觀點不正確，乙的依據是 。
（2）乙認為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的。進行實驗2：先將NO2通入B中，再鼓入N2。結果證實假設成立。則以上兩步操作對應的現象分別是 、 。
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色。
ii．NO2溶于水，會發生反應2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能穩定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解。
iii．NO—2能與Cu2+反應：Cu2+（藍色）+4 NO2-
Cu（NO2）42-（綠色）
據此，丙進一步假設：
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2的藍色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2—4使溶液呈綠色。
丙進行如下實驗：
①亞硝酸分解的化學方程式是 。
②請用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍的原因： 。
（4）根據實驗得出結論：實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是 ，請依據實驗現象闡述理由： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：
（1）A試管中發生反應的化學方程式為 。
（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為 。
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是 。
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是 、 。（要求填一種化合物和一種單質的化學式；如有需要，可加裝防倒吸裝置。）
（5）實驗結束后，證明A試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是 。
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料。
僅由
| 資料1 |  附表銅與濃硫酸反應產生黑色物質的相關性質 |
| 資料2 | X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應情況，用下圖所示裝置進行實驗。已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應使之褪色（化學方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。
回答下列問題（注：E為止水夾，F為旋塞）：
（1）檢查A裝置的氣密性的方法 。
（2）裝置A中反應的化學方程式為 。
（3）裝置D中試管口放置的棉花應蘸有NaOH溶液，
其作用是 。
（4）裝置B具有貯存氣體的作用。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞F并移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現象是 ，B中應放置的液體是（填字母） 。
| A．水 | B．飽和NaHSO3溶液 | C．酸性KMnO4溶液 | D．NaOH溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
丁：MgO、NO2、N2
(1)實驗小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是
_______________________________________________________________。
查閱資料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：
(2)實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續放出，表明__________。
②稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是________；關閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先________，然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體出現，C、D中未見明顯變化。
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0 g。
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現象。
(3)實驗結果分析討論
①根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想______是正確的。
②根據D中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發生氧化還原反應：______________(填寫化學方程式)，溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢測到的原因是___________________________________________
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步探究。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
現有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。
（1）加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式： ，燒瓶中的實驗現象為 。
（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑分別為 、 、 。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是 。
（3）驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。
①則證明SO2有氧化性的實驗現象是 ，反應方程式為：
。
②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實驗操作為 ，其實驗現象為 ，反應原理為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。
請回答：
(1)裝置A中反應的離子方程式為__________________________________________。
(2)裝置F中所加的試劑為_________________________________________________。
(3)導管b的作用為_____________________________________________________；
裝置B的作用為________________________________________________________。
(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為_______________________________________________________。
(5)反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是_________________________________
(6)為檢驗所得產品中是否含有FeCl2，可進行如下實驗：取E中收集的產物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為________(填序號)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：
它們制備SO2和Cl2所依據的原理分別是：
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑ MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用來制取Cl2的裝置是 （填序號），反應中濃鹽酸所表現出的化學性質是 和
（2）反應開始一段時間后， B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，____ __ （填“B”或“D” ）試管中無明顯現象。
（3）裝置C的作用是 ；
（4） 若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現的現象是 。
（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是 。
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