Question

某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了下圖所示實驗，A處是氣體發生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選�。�
①碳酸鈉  ②碳酸氫鈉  ③碳酸氫銨  ④氯化銨  ⑤熟石灰  ⑥氫氧化鈉

按上圖連接好各儀器，現將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈，部分實驗的現象如下：鉑絲繼續保持紅熱狀態，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品是   （填物質序號）
（2）B裝置的作用為              
（3）D中銅片發生反應的離子方程式為           ，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的      （填下列各項序號）

A．Na2CO3

B．AgNO3

C．H2SO4

D．FeSO4

（4）圖E中持續通人氧氣的作用為           。
（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進，談談你的意見：         。

Answer 1

（1）③（2）吸收二氧化碳和水蒸氣并產生氧氣
（3）3Cu+8H⁺+2NO^3-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O          B C
（4）使有害氣體吸收更完全
（5）D裝置的液體易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C裝置與D裝置之間連接一防倒吸裝置。

解析試題分析：根據題給裝置圖及C、D中反應現象知，本實驗為探究氨的催化氧化及硝酸與銅的反應，裝置A的作用為生成氨氣，裝置B的作用為反應提供氧氣，裝置E和F為尾氣處理裝置。（1）根據上述分析知，A中生成的氣體中含有氨氣和過氧化鈉反應生成氧氣的氣體二氧化碳、水蒸氣；A中制取氣體時只用了一種藥品，分析選項可知一種試劑生成氨氣和二氧化碳的試劑選擇碳酸氫銨，答案為：③；（2）B裝置是利用過氧化鈉吸收碳酸氫銨分解生成的二氧化碳和水蒸氣生成氧氣，答案為：吸收二氧化碳和水蒸氣并產生氧氣；（3）D中反應為銅片溶于稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；使Cu片溶解的速率加快，可以利用原電池原理及增大離子濃度的方法；A、Na₂CO₃ 消耗硝酸，硝酸濃度減小，反應速率減慢，錯誤；B、AgNO₃ 和銅反應生成銀，銅和銀在稀硝酸溶液中析出原電池加快反應速率，正確；C、H₂SO₄ 會增大氫離子濃度加快銅與稀硝酸的反應速率，正確；D、FeSO₄會消耗硝酸不能加快銅的反應速率，錯誤；選BC；（4）圖E中持續通入氧氣的作用是使生成的一氧化氮氣體全部轉化為硝酸而被完全吸收，答案為：使有害氣體吸收更完全；（5）D裝置中的液體易發生倒吸到C裝置，需要在CD之間加一個防倒吸的裝置，答案為：D裝置的液體易倒流如玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C與D裝置之間連接一個防止倒吸的裝置。
考點：考查氨氣的制備和性質、實驗方案的分析、評價。