Question

下列熱化學方程式中，正確的是（　　）

A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g）， 放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

C．1gH2完全燃燒生成液態水放出142.9kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的為： H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-142.9kJ?mol-1

D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為： C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1 C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1 表示石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為：C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1

Answer 1

A、選項中生成的水是氣體，不是穩定氧化物，故A錯誤；
B、反應是可逆反應，反應焓變是指物質完全反應放出熱量，故B錯誤；
C、1g氫氣是0.5mol，燃燒放熱285.8KJ，反應的熱化學方程式，H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（ l ）△H=-285.8kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、①C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51 kJ?mol^-1，②C（金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41 kJ?mol^-1 ，由蓋斯定律①-②得到C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9 kJ?mol^-1，表示石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9 kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．