學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．圖①表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H＞0 |
| B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產生單質的物質的量之比一定為1：1 |
| C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強弱的實驗 |
| D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成 |
| B．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現 |
| C．反應前后原子種類和數目不變遵循的是質量守恒定律 |
| D．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發進行 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．氯化鈉溶于水△S＜0 |
| B．CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）的△H＜0 |
| C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），則將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量 |
| D．含1molNaOH的稀溶液分別和等濃度含1molCH3COOH、1mol HNO3的稀溶液反應，后者比前者△H小 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0 |
| B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其它條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大 |
| C．某可逆反應的化學平衡常數隨著溫度的升高而增大，說明該可逆反應正向進行時是放熱的 |
| D．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．非自發的反應即不可能進行的反應 |
| B．自發反應即在任何條件下都能進行的反應 |
| C．絕大多數的放熱反應都能自發進行，且反應熱越大，反應進行得越完全 |
| D．吸熱反應在常溫、常壓下不能自發進行，只有在高溫下才可能自發進行 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．所有的化學反應都釋放能量 |
| B．化學反應中的能量變化與化學鍵無關 |
| C．NaOH溶液與鹽酸反應釋放能量 |
| D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O反應釋放能量 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3KJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1 | |||
B．500℃，30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
| |||
| C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0 | |||
| D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 | ||
| B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g）， 放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1 | ||
| C．1gH2完全燃燒生成液態水放出142.9kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的為： H2（g）+
| ||
| D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為： C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1 C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1 表示石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為：C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1 |
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