Question

25℃、101kPa時，完全燃燒0.5mol液態有機物，只生成二氧化碳氣體1.5mol和液態水0.2mol，放出熱量1008.9kJ熱量．同溫同壓下，該有機物的蒸氣密度是H₂密度的30倍，寫出該有機物燃燒的熱化學方程式（要求寫出計算過程）．

Answer 1

有機物摩爾質量M=30×2g/mol=60g/mol；依據有機物燃燒生成二氧化碳和水，計算得到有機物中元素物質的量之比，確定分子式；
n（C_XH_yO_z）：n（C）：n（H）=1：3：8；
Z（O）=（60-3×12-8×1）÷16=1；
有機物的分子式為：C₃H₈O；
完全燃燒0.5mol液態有機物，只生成二氧化碳氣體1.5mol和液態水0.2mol，放出熱量1008.9kJ熱量，1mol有機物燃燒生成二氧化碳和液態水放熱2017.8kJ；熱化學方程式為：C₃H₈O（l）+

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O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2017.8kJ/mol，
答：該有機物燃燒的熱化學方程式為 C₃H₈O（l）+

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2

O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2017.8kJ/mol．