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下列有關說法正確的是（　　）

A．SO₂（g）+H₂O（g）→H₂SO₃（1），該過程熵值增大

B．SO₂（g）→S（s）+O₂（g）△H＞0，△S＜0，該反應能自發進行

C．3S（s）+2H₂O（1）=SO₂（g）+2H₂S（g），恒溫恒壓下能自發進行

D．若某反應的△H＜0，△S＞0，則該反應一定能自發進行

A、SO₂（g）+H₂O（g）→H₂SO₃（1），反應后氣體的物質的量減少，所以該過程熵值減小，故A錯誤；
B、SO₂（g）→S（s）+O₂（g）△H＞0，△S＜0，△G=△H-T?△S＞0，反應不能自發進行，故B錯誤；
C、3S（s）+2H₂O（1）=SO₂（g）+2H₂S（g），反應的焓變不知道，不能確定反應的自發性，故C錯誤；
D、當△H＜0，△S＞0時，△G=△H-T?△S＜0，則該反應一定能自發進行，故D正確；
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3KJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3KJ?mol^-1

B．500℃，30Mpa下，將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3KJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

500℃30MPa

2NH₃（g）△H=-38.6KJ?mol^-1

C．常溫下，反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0

D．同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，正確的是（　　）

A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1

B．500℃、30MPa下，將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），
放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1

C．1gH₂完全燃燒生成液態水放出142.9kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的為：
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-142.9kJ?mol^-1

D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
C（金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ?mol^-1
表示石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為：C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

反應FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△G=△H-T△S，下列說法正確的是（　　）

A．△S＜0

B．△S＞0

C．當T△S＞△H時，可自發進行

D．當T△＜S△H時，可自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況下的反應一定能自發進行的是（　　）

A．△H＞0△S＜0

B．△H＞0△S＞0

C．△H＜0△S＜0

D．△H＜0△S＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．鉛蓄電池在放電時，兩極質量均增加

B．鋼鐵在中性溶液中主要發生析氫腐蝕

C．在室溫下能自發進行的反應，其△H一定小于0

D．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液加水稀釋時，n(Na⁺)/n(S²^－)值將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（）

A．TATP(C₈H₁₈O₆)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應，說明該分解反應熵顯著增加

B．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

C．pH＝3的鹽酸與pH＝11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿

D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．一定溫度下，反應2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl₂(g)的△H＜0，△S＞0

B．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數K_w不變

C．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D．由于K_sp(BaSO₄)＜K_sp(BaCO₃)，因此不可能使BaSO₄沉淀轉化為BaCO₃沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學反應方向的敘述，正確的是

A．室溫下不能自發進行的反應，在高溫下有可能自發進行

B．熵增加有利于反應的自發進行，熵減少的反應常溫下都不會自發進行

C．非自發反應在任何情況下都不會發生

D．ΔH－TΔS作為化學反應方向的判據，在任何條件下都適用

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