Question

（8分）、（1）寫出下列反應的熱化學方程式
①1molN₂ (g)與適量O₂ (g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量
                                             
②1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量
                                                 
（2）氫氧燃料電池是將H₂通入負極，O₂通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高。
①若電解質溶液為KOH，其正極反應方程式為：                                       
②若電解質溶液為硫酸，負極反應方程式為：                                    。

Answer 1

（1）①N₂（g）＋ O₂（g）＝2NO（g）   △H ＝＋68kJ/mol
② S（s）＋ O₂（g）＝S O₂（g）△H ＝－299.52 kJ/mol
(2) ① O₂ + 4 e^－+ 2 H₂O＝4OH^－  ②2 H₂－4e^－＝  4 H⁺ （每小題2分）

考查熱化學方程式即電極反應式的書寫。熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關系的方程式。書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
　　①明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量系數可以是整數，也可以是分數。
　　②各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無限稀釋水溶液。
　　③反應熱與反應方程式相互對應。若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數不同，故反應熱亦不同。　
④熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時可省略。　
（1）①反應是吸熱的，所以熱化學方程式是N₂（g）＋ O₂（g）＝2NO（g）   △H ＝＋68kJ/mol
②1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，則1molS燃燒放出的熱量是 9.36kJ×32＝299.52 kJ，所以熱化學方程式是S（s）＋ O₂（g）＝S O₂（g）△H ＝－299.52 kJ/mol
（2）原電池中負極失去電子，正極得到電子，所以氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，如果電解質溶液為KOH，則正極反應方程式為 O₂ + 4 e^－+ 2 H₂O＝4OH^－；電解質溶液為硫酸，則負極反應方程式為2 H₂－4e^－＝  4 H⁺。