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氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是

A．電解水制氫：2H₂O電解2H₂↑＋O₂↑

B．高溫使水分解制氫：2H₂O高溫2H₂↑＋O₂↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

D．天然氣制氫：CH₄＋H₂O高溫CO＋3H₂

試題分析：A需要消耗電能，B和D需要高溫，都消耗較多的能量；故選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101 kPa)：
①C₄H₁₀(g)＋

O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1
②C₄H₁₀(g)＋

O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol^－1
③C₄H₁₀(g)＋

O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol^－1
④C₄H₁₀(g)＋

O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol^－1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 (　　)

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1	B．ΔH＝－2 658 kJ·mol^－1
C．ΔH＝－1 746 kJ·mol^－1	D．ΔH＝－1 526 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個圖像的有關描述錯誤的是 ( )

注：ΔE：表示能量，p表示壓強；t表示時間，V表示體積，％表示B的體積百分含量。

A．圖1表示化學反應2S0₂(g)+O₂(g)

2S0₃(g)的能量變化，該反應的ΔH=A一BkJ/mol

B．圖2表示其他條件不變時，反應2A(g)+B(g)

c(g) +D(g)在不同壓強下隨時間的變化

C．圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H₂的體積隨時間的變化，則a表示CH₃COOH溶液

D．圖4表示100 ml O．1 mol·L^—Na₂C0₃和NaHC0₃兩種溶液中，分別逐滴滴加O．1 mol·L^-HCl，產(chǎn)生CO₂的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14 分) 一氧化碳被廣泛應用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。
⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關反應的熱化學方程式如下：
4CO(g)＋Fe₃O₄(s)＝4CO₂(g)＋3Fe(s)   △H="a" kJ·mol^－1
CO(g)＋3Fe₂O₃(s)＝CO₂(g)＋2Fe₃O₄(s)   △H="b" kJ·mol^－1
反應3CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s)的△H=     kJ·mol^－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
⑵電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。
第一步：2CH₃OH(g)

HCOOCH₃(g)+2H₂(g) △H>0
第二步：HCOOCH₃(g)

CH₃OH(g) +CO(g) △H>0
①第一步反應的機理可以用下圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為     。
②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有     。
⑶為進行相關研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應后固體物質(zhì)的X—射線衍射譜圖如圖所示（X—射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。反應后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應生產(chǎn)兩種鹽，該反應的離子方程式為     。

⑷某催化劑樣品（含Ni₂O₃40%，其余為SiO₂）通過還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì)：首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni(CO)₄（沸點43 ℃），并在180 ℃時使Ni(CO)₄重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)。
上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為     。
⑸為安全起見，工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。
①粉紅色的PdCl₂溶液可以檢驗空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為     。
②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如圖所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列圖示的說法正確的是

A．圖①表示石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/td>

B．圖②所示實驗可比較非金屬性強弱：氯﹥碳﹥硅

C．圖③吸收NH₃并防倒吸

D．圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產(chǎn)生，可判斷金屬活動性：a﹤b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應過程a有催化劑參與

B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH

C．改變催化劑，可改變該反應的活化能

D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E₁+E₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題（H₂O相對分子質(zhì)量為18）：
（1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 _ __570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）現(xiàn)有25⁰C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合氣體0.5mol，完全燃燒生成一定質(zhì)量的CO₂氣體和10.8gH₂O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH₄完全燃燒生成CO₂氣體和H₂O（l）的熱化學方程式為。
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。

該電池的正極為：______（填A或B）。電極反應式為 ________ ____ 。
（4）若將上述裝置中通入H₂的改成CH₄氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應為：CH₄+2O₂+2KOH = K₂CO₃+3H₂O ，則該電池的負極反應式為：______ _ _ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）都是高效清潔能源。工業(yè)上利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成甲醇和二甲醚。回答下列問題：
（1）制備二甲醚最后一步反應由Al₂O₃催化甲醇脫水合成，反應方程式為                      。
（2）已知：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH (g)  △H= —90.1kJ·mol^-1 CO(g)的燃燒熱是282.8 kJ·mol^-1；H₂的燃燒熱是285.8 kJ·mol^-1寫出表示CH₃OH (g) 燃燒熱的熱化學反應方程式                                。
（3）二甲醚直接燃料電池比甲醇直接燃料電池更高效，等質(zhì)量的二甲醚和甲醇完全放電轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是          。用二甲醚直接燃料電池電解足量飽和食鹽水，當消耗9.2g二甲醚時理論上陰極產(chǎn)生的氣體的體積為        L。（標況下）
（4）在合成中伴有水煤氣交換反應：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，等物質(zhì)的量的CO(g)和H₂O(g)加入密閉容器中反應，平衡時測得結(jié)果如下表。

溫度	260℃	280℃	295℃	310℃
CO轉(zhuǎn)化率	89%	80%	75%	60%

①請解釋CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系                                        。
②列式計算280℃時平衡常數(shù)                          。
③若平衡體系中，測得H₂的壓強占總壓的30%，要使體系中CO轉(zhuǎn)化率達到70%，應該使溫度             （填“升高”、“降低”、“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵銹的主要成分為Fe₂O₃· xH₂O，已知298K時，由單質(zhì)生成Fe₂O₃的ΔH＝－824 kJ/mol且ΔH－T？S＝－742.4 kJ/mol。計算說明在－150℃的空氣中鐵是否發(fā)生銹蝕？

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