Question

下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101 kPa)：
①C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)      ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1
②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)     ΔH＝－2 658 kJ·mol^－1
③C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l)       ΔH＝－1 746 kJ·mol^－1
④C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g)      ΔH＝－1 526 kJ·mol^－1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 (　　)

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1	B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1	D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

Answer 1

A

試題分析：燃燒熱是在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，正丁烷生成的物質是CO₂(g)和H₂O(l)，應用反應①計算。故A正確。