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某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔH

C．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能

D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E₁+E₂

B C

試題分析：A.由圖示可知反應(yīng)過(guò)程a需要的活化能較高，沒(méi)有催化劑參與。錯(cuò)誤。B．由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以熱能的形式釋放出來(lái)。所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量的差值ΔH。正確。C．改變催化劑，改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)熱不變。正確。D.無(wú)論是否存在催化劑，反應(yīng)的活化能等于反應(yīng)物與生成物的能量的差值，等于ΔH。錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）圖a是1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題

（1）寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用NO₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO₂)＝   。
（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ；溫度降低，K   （填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1 mol NO₂ 1 mol CO	2 mol NO 2 mol CO₂	1 mol NO₂、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO₂
平衡時(shí)c(NO) /mol·L^-1	1.5	3	m
能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的轉(zhuǎn)化率	α₁	α₂	α₃

則：α₁+α₂= ， a+b/2= ,m=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（12分） (1)已知：蒸發(fā)1 mol Br₂(l)需要吸收的能量為 30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1 mol分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	436	200	369

H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g)　ΔH＝。
(2)常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α—羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH＝4。請(qǐng)寫(xiě)出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式：。
(3)常溫下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：

①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是             (填“圖1”或“圖2”)；
②a＝      mL；
③c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)的點(diǎn)是     點(diǎn)；
④E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，他們每1mol分別完全燃燒生成CO₂(g)及H₂O（l）時(shí)，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是:( )
A．C B. CO C. CH₄D. C₂H₅OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是

A．電解水制氫：2H₂O電解2H₂↑＋O₂↑

B．高溫使水分解制氫：2H₂O高溫2H₂↑＋O₂↑

C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

D．天然氣制氫：CH₄＋H₂O高溫CO＋3H₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：斷開(kāi)1molN≡N需要吸收akJ熱量，斷開(kāi)1molH—H需要吸收bkJ熱量，斷開(kāi)1molN—H需要吸收ckJ熱量。向某密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)（放熱反應(yīng)）。下列描述中正確的是

A．N₂和H₂具有的總能量一定比NH₃具有的總能量低

B．a(chǎn)、b、c三者的關(guān)系為：a+3b＜2c

C．向密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，反應(yīng)放出的熱量必為(6c―a―3b)kJ

D．形成1molN—H會(huì)放出ckJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

．（17分）減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門(mén)的課題。
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H₂(g)＋1/2O₂(g)==H₂O(g) ΔH₁＝-241.8 kJ·mol^－1
C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)      ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為                          。
②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是    （填序號(hào)）：
a．Ca(OH)₂      b．CaCl₂c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃
（2）CO在催化劑作用下可以與H₂反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(M)_總：n(N)_總=　　　　　。
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_M、K_N、K_Q的大小關(guān)系為　　。
（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化硝化法中，用H₂將NO

還原為N₂，一段時(shí)間后，溶液的堿性
明顯增強(qiáng)。則該反應(yīng)離子方程式為。
②電化學(xué)降解NO

的原理如圖所示，電源正極為（填“a”或“b”）；
若總反應(yīng)為4NO₃^-+4H⁺通電5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知；①Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常數(shù)為K；
②Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1。
測(cè)得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2．40

（1）反應(yīng)①為_(kāi)_________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO₂的起始濃度為2 mol·L^－1，CO的平衡濃度為      。
（3）下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法正確的是           。
A．達(dá)到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．在500 ℃下反應(yīng)，當(dāng)c(CO₂)=c(CO)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（4）由已知反應(yīng)，寫(xiě)出Fe₂O₃(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學(xué)方程式              。
（5）室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2．7時(shí)，F(xiàn)e³^＋開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe³^＋)＝__________mol·L^－1(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4．0×10^－36)。
（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O₂===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。
若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下　　　   L空氣(空氣中含氧氣按20%計(jì)算)進(jìn)入該電池。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是

A．已知H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－¹；
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－¹，則a＞b

B．CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol^－¹，則
2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol^－¹

C．若N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－d kJ·mol^－¹，故在某容器中投入1 mol N₂與3 mol H₂充分反應(yīng)后，放出的熱量小于d kJ

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹，則H₂SO₄和KOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－114.6 kJ·mol^－¹

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