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下列過程或現象與鹽類水解無關的是

A．純堿溶液去油污	B．稀醋酸溶液加熱時其pH 減小
C．小蘇打溶液與AlCl₃溶液混合產生氣體和沉淀	D．濃的硫化鈉溶液有臭味

解析試題分析：A．純堿Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。而油污屬于酯，在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鈉與甘油等容易溶解于水的物質。因此純堿溶液能夠去油污。錯誤。B．醋酸是弱酸，，電離需要吸收熱量。升高溫度，促進醋酸的電離。使溶液的酸性增強，其pH 減小。但是這與鹽類水解無關。正確。C．小蘇打NaHCO₃是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；而AlCl₃是強酸弱堿鹽，水解使溶液酸性，二者混合，發生雙水解反應產生CO₂氣體和Al(OH)₃沉淀.與鹽的水解有關。錯誤。D．濃的硫化鈉是強堿弱酸鹽，水解產生H₂S。濃度大，水解產生H₂S多，所以溶液會逸出H₂S的臭雞蛋的臭味。
考點：考查鹽的水解在生活、生產中的應用的知識。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是

A．

和

溶液中：

B．一元弱堿MOH對應的鹽MCl溶液中：

C．等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：

D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）根據下圖圖示判斷，下列說法錯誤的是（）

A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na⁺)>c(HAˉ）>c(H⁺)> c(A²^－)>c(OHˉ)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．NaHA溶液中：c(OH^-)＋c(A^2–)＝c(H⁺)＋c(H₂A)
D．向Na₂A溶液加入水的過程中，pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下，下列有關說法正確的是（）

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	K₁=4.3×10^－⁷ K₂=5.6×10^－¹¹

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）
B．a mol·L^－1HCN溶液與b mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，則a一定小于b
C．向0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在 c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（OH^－）+c（HCO₃^－）+2c（CO₃²^－）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向l00mL 0．01 mol?L^-1鹽酸中逐滴加入0．02 mol?L^-1 MOH溶液，如下圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是（）

A．MOH是弱堿

B．N點c(Cl^-) = c(M⁺)

C．隨著MOH溶液的滴加，比值

不變

D．K點對應的溶液c(MOH)+c(OH^-)－c(H⁺) = 0．005 mol?L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH₃COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是

A．c (Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色	B．白醋加入豆漿中有沉淀產生
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出	D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施不合理的是

A．用SO₂漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO₂制取粗硅

D．用 Na₂S作沉淀劑，除去廢水中的Cu²⁺和Hg²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	將少量Fe(NO₃)₂試樣加水溶解，滴加稀H₂SO₄酸化，再滴加KSCN溶液	溶液變成紅色	Fe(NO₃)₂試樣已變質
B	將少量某無色氣體通入澄清石灰水	出現白色沉淀	該氣體一定是CO₂
C	分別測定常溫下0.1 mol·L^－1Na₂SiO₃溶液和Na₂CO₃溶液的pH	pH：Na₂SiO₃＞ Na₂CO₃	非金屬性：Si＞C
D	向濃度均為0.1 mol·L^－1NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO₃溶液	出現黃色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

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