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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

I.高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂。
已知該反應(yīng)的H，在1000℃時(shí)，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．OmoI，反應(yīng)經(jīng)10 min后達(dá)到平衡。
(1)該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO₂）=_________mol/Lmin
(2) 的最大轉(zhuǎn)化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______________。

A．減少Fe的量	B．增加Fe₂O₃的量
C．升高反應(yīng)溫度	D．移出部分CO₂

E．使用合適的催化劑 F．減少容器的容積
Ⅱ．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H₂O（g）

FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)K₂．在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

(4)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①的△H_ O。（填“>”“<”）
(5)現(xiàn)有反應(yīng)③：該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表
達(dá)式K₃=____。
(6)根據(jù)反應(yīng)①和②可以推導(dǎo)出Ki，Kz和瑪之間的關(guān)系式。K₃=__________。據(jù)此關(guān)系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③的△H_ _0(填“>”“<”)。

（14分）
（1）0.006    （2分）
（2）60%   （2分）
（3）D     （2分）
（4）＞      （2分）
（5）    （2分）
（6）K₃＝K₁/K₂（2分）＞         （2分）

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在T℃時(shí)，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。
請回答下列問題：
(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為________。
(2)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定
b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(3)維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應(yīng))，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是________kJ。
(4)維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數(shù)K	9.94	5.2	1	0.5

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為________℃。
(6)維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是。②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為______態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（16分）工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號）。
A．生成CH₃OH 的速率與消耗H₂的速率之比為1︰2
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
（2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：

溫度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=          。由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應(yīng)速率       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入一個容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)c(H₂)=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時(shí)的溫度為         。
（3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是                。（填序號）
A．升溫
B．加入更高效的催化劑
C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H_２
E．恒容條件下充入氦氣
F．及時(shí)移走CH₃OH
（4）一定條件下，CO和H₂在催化劑作用下生成1molCH₃OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
投料方式		1molCO、2molH₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡數(shù)據(jù)	C(CH₃OH)/(mol/L)	c₁	c₂	c₃
	體系壓強(qiáng)(Pa)	p₁	p₂	p₃
	反應(yīng)的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	原料轉(zhuǎn)化率	α₁	α₂	α₃

下列分析正確的是。（填序號）
A．2c₁＜c₃B．2 p₁＜p₃ C．|a|＋|b|＝90.8 D．α₁＋α₃＞1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0．2 mol的N₂和0．6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)＋Q（Q＞0）,
（1）該反應(yīng)所用的催化劑是      （填寫名稱）
該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)         500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）。
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A．3V_正（H₂）＝2V_逆（NH₃）	B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化	D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

（3）如上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測得NH₃的物質(zhì)的量為0．2mol計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N₂)為______________mol/(L¯min)。
（4）下列研究目的和示意圖相符的是。

	A	B	C	D
研究目的	壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P₁>P₂）	溫度對反應(yīng)的影響	平衡體系增加N₂對反應(yīng)的影響	催化劑對反應(yīng)的影響
圖示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。反應(yīng) ②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，這是一個 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有 (填序號)。
A．縮小反應(yīng)容器容積
B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設(shè)法減少CO的量
（2）若反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進(jìn)行；Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進(jìn)行，已知T₁＞T₂，且c(CO₂)＞c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率 (填序號)。
A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請配平主要反應(yīng)的方程式：
□Na₂FeO₂+□NaNO₂+□H₂O=□NaFeO₂+□NH₃↑+□NaOH
（2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO₃處理后“鈍化”能達(dá)到防腐目的，不同濃度的HNO₃與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，分析HNO₃與鐵反應(yīng)的規(guī)律是             。
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是         。
（3）金屬(M)的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母編號)
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

多晶硅生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是     。分離SiHCl₃ (l)和SiCl₄(l)的方法為      。
（2）900℃以上， H₂與SiHCl₃發(fā)生如下反應(yīng)：SiHCl₃ (g)+ H₂ (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K =      。為提高還原時(shí)SiHCl₃的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有     。
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是      。
（4）SiCl₄與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，可以制得SiHCl₃，其化學(xué)方程式為      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國防等工業(yè)中。工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g)2H₂(g)CH₃OH(g)Q
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（）
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q 0 （填“＞”、“

”或“＜”），要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施
是（）
A．加入催化劑 B．充入CO C．充入H₂ D．升溫
（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測得c

mol／L，則以CH₃OH表示的反應(yīng)速率v

mol /(L·min)，
CO的轉(zhuǎn)化率為。
（4）原料CO和H₂可以由C和H₂O反應(yīng)制取，涉及的反應(yīng)方程式如下：
C(s)

CO₂(g)

2CO(g) 平衡常數(shù)K₁
C(s)

H₂O(g)

CO(g)

H₂(g) 平衡常數(shù)K₂
CO(g)

H₂O(g)

H₂(g)

CO₂(g) 平衡常數(shù)K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H<0
（1)該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù) 500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0. 10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則= mol.L^-1.min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)

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