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有關說法正確的是

A．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H₂)和氫氣的平衡轉化率均增大

D．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

試題分析：A不正確，該反應是吸熱反應，△H＞0；由于鐵的金屬性強于銅的，所以鍍銅鐵制品鍍層受損后，容易發生電化學腐蝕，鐵是負極，加快腐蝕，鐵制品比受損前更容易生銹，B正確；C中反應是放熱反應，升高溫度反應速率增大，但平衡向逆反應方向移動，氫氣的轉化率降低，C不正確；水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應，D不正確，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查。試題難易適中，基礎性強，側重對學生能力的培養，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和應試能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

火力發電廠釋放出大量氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等氣體會造成環境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄(g）＋ 4NO₂(g）＝4NO(g）＋ CO₂(g）＋ 2H₂O(g） △H₁＝－574 kJ·mol^－1    ①
CH₄(g）＋ 4NO(g）＝2N₂(g）＋ CO₂(g）＋ 2H₂O(g） △H₂＝－1160 kJ·mol^－1    ②
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為                                   。
（2）脫碳。將CO₂轉化為甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g） △H₃

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示。回答：0～10 min內，氫氣的平均反應速率為   mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，則平衡        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL 某NaCl溶液，正極反應式為                        。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變為13（假設NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質的量為     mol。
③取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖3所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₃    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）脫硫。燃煤廢氣經脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是                                           (用離子方程式表示)；室溫時，向(NH₄)₂SO₄,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c(Na^＋）       c(NH₃·H₂O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生氧化反應

B．升高NH₄Cl溶液的溫度，其水的離子積常數和pH均增大

C．反應2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自發進行，則該反應的△H<0

D．常溫下K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^－12，K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，則Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率但不能改變平衡轉化率

B．氫氧燃料電池的能量轉換形式僅為化學能轉化為電能

C．在NH₄HSO₄溶液中由于NH₄⁺的水解促進了水的電離，所以水的電離程度增大

D．在一密閉容器中發生2SO₂+O₂

2SO₃反應，增大壓強，平衡會正向移動，

的值增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g） ΔH

（1）根據圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式
（熱量用E₁、E₂或E₃表示）。
（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是                       。
（3）判斷反應達到平衡狀態的依據是       (填字母序號，下同)。

A．2v(H₂)(逆) =v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化

E．容器內CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1:2:1
（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數為         。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，判斷平衡移動的方向是     （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質的量濃度    （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環（見右圖）。A物質的化學式是_________；該原電池的負極反應式可表示為                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）硫—碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ. SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI
Ⅱ. 2HI

H₂＋I₂
Ⅲ. 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O
(1) 分析上述反應，下列判斷正確的是_______________
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO₂氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H₂O
d．循環過程產生1 mol O₂的同時產生1 mol H₂
(2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應Ⅱ，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示。

① 0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝________________
② 該溫度下，H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)的平衡常數K＝__________________
③ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則_____________是原來的2倍。
a．平衡常數                 b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間           d．平衡時H₂的體積分數
(3) 實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時若加入少量下列試劑中的____________產生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃        b．CuSO₄        c．Na₂SO₄     d．NaHSO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：

A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態水的氣化熱為40.69 kJ·mol^-1，則H₂O(g)

H₂O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol^-1

B．已知MgCO₃的K_sp =" 6.82" × 10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²⁺) = c(CO₃^2-)，且c(Mg²⁺) · c(CO₃^2-) =" 6.82" × 10^-6

C．已知：

則可以計算出反應

的ΔH為－384 kJ·mol^-1

D．常溫下，在0.10 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使NH₃·H₂O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）由方鉛礦（PbS）制備Pb和PbO₂的方法如下：

PbO與焦炭煅燒時可能會發生如下反應：
PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)     ΔH＝＋108.5 kJ·mol^—1      ①
PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO₂(g)   ΔH＝－64 kJ·mol^—1        ②
（1）已知Pb與O₂反應的熱化學方程式為：2Pb(s)＋O₂(g)＝2PbO(s) ΔH＝－438 kJ·mol^—1
則C完全燃燒的熱化學方程式為     。
（2）能提高反應②中PbO轉化率的措施有     （填字母）。
a．升高溫度        b．增大壓強        c．加入焦炭        d．加入催化劑
（3）制備過程中會產生SO₂、NO、CO等有毒氣體，可將它們按一定比例混合在一定條件下反應得到S、N₂和CO₂。若SO₂與NO的體積比為1∶2，該反應的化學方程式為       。
（4）水溶液中鉛的存在形態有多種，各形態的濃度分數α隨溶液pH變化的關系如下圖所示：

pH＝6.5時，Pb²^＋水解的離子方程式為；加入NaClO制備PbO₂之前需先用NaOH調節溶液pH至12.5，理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應均可生成氮氣和水。氫氣是一種清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料。
Ⅰ氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知：

（g）+

（g）=

（g）+

（g）

= +

（g）+

（g）=

（g）+

（g）

= +

（1）氫氣作為新能源的優點。（答2點）
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。

（g）與

（g）反應生成

（g）和

（g）的熱化學方程式為。
（3）H

O的熱分解也可得到H

，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示。圖中A、B表示的物質依次是、。

Ⅱ（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是。
（5）下圖是一個電化學裝置示意圖。用肼一空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸—硫酸銨，陰極的電極反應式是。
②利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO₄^2—被氧化成S₂O₈^2—（過二硫酸根離子），S₂O₈^2—與H₂O反應生成H₂O₂，S₂O₈^2—+2H₂O=2SO₄^2—+H₂O₂+2H⁺。若要制取2molH₂O₂，該燃料電池理論上需消耗 molN₂H₄。
（6）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

①裝置丙中溶液的P H 。（填“變大”“變小”或“不變”）
②四種金屬活潑性由弱到強的順序是。

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