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下列說(shuō)法中正確的是

A．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)

B．升高NH₄Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C．反應(yīng)2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

D．常溫下K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^－12，K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，則Ag₂CrO₄的溶解度小于A(yíng)gCl

試題分析：充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；升高溫度NH₄Cl水解程度增大，pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)反應(yīng)?S<0,只有?H>0時(shí)，?H—T?S才有可能<0,C項(xiàng)正確；Ag2CrO4與AgCl系數(shù)不同，不能直接根據(jù)Ksp的大小比較溶解度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫-氧燃料電池，其電極總反應(yīng)式為：2H₂+O₂=2H₂O；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是（　　）

A．此電池能見(jiàn)到淺藍(lán)色火焰

B．H₂為正極，O₂為負(fù)極

C．工作時(shí)電解液的pH不斷增大

D．電極反應(yīng)為：負(fù)極2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O正極O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（）

A．水解反應(yīng)NH₄⁺＋H₂O

NH₃·H₂O＋H⁺達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng)

B．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，該現(xiàn)象不足以說(shuō)明K_sp(BaSO₄)與K_sp(BaCO₃)大小關(guān)系。

C．明礬水解生成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

D．如圖所示的反應(yīng)過(guò)程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．在潮濕的空氣中，馬口鐵和白鐵皮鍍層受損后，鐵都比受損前更容易生銹

B．CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＜0

C．反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃（g）ΔH＜0達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v(H₂)和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q₁、Q₂的值均大于零）：

H₂(g) +Cl₂(g)＝2HCl(g) △H₁＝-Q₁ kJ·mol^-1
H₂(g) +Br₂(g)＝2HBr(g) △H₂＝-Q₂kJ·mol^-1 則△H₁＜△H₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。
（1）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g) ==CH₄(g)＋HC

CH(g)＋H₂(g) △H₁="156.6" kJ/mol
CH₃CH

CH₂(g)=CH₄(g)＋HC

CH(g ) △H₂="32.4" kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g) ==CH₃CH

CH₂(g)＋H₂(g)的△H= kJ/mol。
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池總反應(yīng)方程式為；放電時(shí)CO₃²^－移向電池的（填“正”或“負(fù)”）極。
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol/L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃

HCO₃^－＋H^＋的平衡常數(shù)K₁=            。（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常溫下，0.1 mol/LNaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)   c(CO₃²^－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                                           （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

天然氣（以甲烷計(jì)）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
Ⅰ．在制備合成氨原料氣H₂中的應(yīng)用
（1）甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H₂的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g) + 3H₂(g) ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH₄(g) + 2H₂O(g)

CO₂(g) +4H₂(g) ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO₂，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱(chēng)為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。
（2）CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率
（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如下圖所示：

汽氣比與CO平衡變換率的關(guān)系
析圖可知：
① 相同溫度時(shí)，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是     。
② 汽氣比相同時(shí)，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是     。
（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（p_B）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作K_p），則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為：K_p=        。隨溫度的降低，該平衡常數(shù)      （填“增大”“減小”或“不變”）。
Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用
以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如下：

（1）外電路電子流動(dòng)方向：由  流向   （填字母）。
（2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是    。
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6 mol e^?轉(zhuǎn)移，有     g 精銅析出。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數(shù) （K）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L^—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H⁺)相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(F^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F^－)＝c(Na⁺)
D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F^－)<c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1
（3）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH^－(aq)＝F^－(aq)+H₂O(l) ΔH＝-akJ·mol^—1，
②H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝-bkJ·mol^—1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為_(kāi)_______________________。
（4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H₂O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。
Ⅱ.氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)–54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制取：
SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) △H＝–97.3kJ·mol^—1
（1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=_________________；
（2）對(duì)上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v_正也增大，可采取的措施是_____（選填編號(hào)）。
a．降低溫度                   b．移走SO₂Cl₂
c．增加反應(yīng)物濃度             d．無(wú)法滿(mǎn)足上述條件
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________（選填編號(hào)）。
a．υ(Cl₂)＝υ(SO₂)               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c．c(Cl₂) : c(SO₂)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
（4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO₂ 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO₂的質(zhì)量范圍是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H₂)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I： CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反應(yīng)II：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁ 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

① 該電池正極的電極反應(yīng)為。
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。

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