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下列有關說法正確的是

A．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率但不能改變平衡轉化率

B．氫氧燃料電池的能量轉換形式僅為化學能轉化為電能

C．在NH₄HSO₄溶液中由于NH₄⁺的水解促進了水的電離，所以水的電離程度增大

D．在一密閉容器中發生2SO₂+O₂

2SO₃反應，增大壓強，平衡會正向移動，

的值增大

試題分析：A、考查催化劑作用，正確；B、原電池能把化學能轉化為電能，還同時轉化為熱能等其它形式的能，錯誤；C、NH₄HSO₄溶液完全電離產生H⁺，抑制水的電離，錯誤；D、增大壓強，平衡會正向移動，但平衡常數不變，

的值不變，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用反應“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設計一個原電池（正極材料用碳棒）．裝置圖______：
回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是______，發生______反應（填“氧化”或“還原”），電極反應為：______電解質溶液是______；
（2）正極上出現的現象是______；
（3）若導線上轉移電子1mol，則生成銀______克．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．在潮濕的空氣中，馬口鐵和白鐵皮鍍層受損后，鐵都比受損前更容易生銹

B．CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g) 室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0

C．反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃（g）ΔH＜0達到平衡后，升高溫度，反應速率v(H₂)和H₂的平衡轉化率均增大

D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q₁、Q₂的值均大于零）：

H₂(g) +Cl₂(g)＝2HCl(g) △H₁＝-Q₁ kJ·mol^-1
H₂(g) +Br₂(g)＝2HBr(g) △H₂＝-Q₂kJ·mol^-1 則△H₁＜△H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

天然氣（以甲烷計）在工業生產中用途廣泛。
Ⅰ．在制備合成氨原料氣H₂中的應用
（1）甲烷蒸汽轉化法制H₂的主要轉化反應如下：
CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g) + 3H₂(g) ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH₄(g) + 2H₂O(g)

CO₂(g) +4H₂(g) ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO₂，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是。
（2）CO變換反應的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比）與CO平衡變換率
（已轉化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關系如下圖所示：

汽氣比與CO平衡變換率的關系
析圖可知：
① 相同溫度時，CO平衡變換率與汽氣比的關系是     。
② 汽氣比相同時，CO平衡變換率與溫度的關系是     。
（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（p_B）代替物質的量濃度也可以表示平衡常數（記作K_p），則CO變換反應的平衡常數表示式為：K_p=        。隨溫度的降低，該平衡常數      （填“增大”“減小”或“不變”）。
Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應用
以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質，天然氣經內重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如下：

（1）外電路電子流動方向：由  流向   （填字母）。
（2）空氣極發生反應的離子方程式是    。
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6 mol e^?轉移，有     g 精銅析出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.電離平衡常數（用K表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數（K）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的順序是______________。
（2）25℃時，在20mL0.1mol·L^—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H⁺)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F^－)＝c(Na⁺)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F^－)<c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1
（3）已知25℃時，①HF(aq)+OH^－(aq)＝F^－(aq)+H₂O(l) ΔH＝-akJ·mol^—1，
②H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝-bkJ·mol^—1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與等物質的量的H₂O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉移_______mol電子。
Ⅱ.氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：
SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) △H＝–97.3kJ·mol^—1
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數K的表達式：K=_________________；
（2）對上述反應，若要使化學平衡常數K增大，化學反應速率v_正也增大，可采取的措施是_____（選填編號）。
a．降低溫度                   b．移走SO₂Cl₂
c．增加反應物濃度             d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________（選填編號）。
a．υ(Cl₂)＝υ(SO₂)               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c(Cl₂) : c(SO₂)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，當再次達平衡時，容器中含SO₂的質量范圍是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素的單質及其化合物的研究和應用在工農業生產中有著非常重要的地位。工業制硝酸的主要反應之一是

（1）如果將4mol NH₃和5mol O₂放入容器中，達到平衡時放出熱量0.8akJ，則平衡時NH₃的轉化率為。
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進行上述反應，NO的濃度與時間關系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關系是。

（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度如下表：

①第2min到第4mim，反應速率v（O₂）= ；
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是（從所給選項中選擇）；

A．降低溫度

B．增加了生成物

C．減小壓強

D．使用了高效催化劑

③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應（填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”、“不移動”）。
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70—95℃時，工業尾氣中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，將其轉化為N₂，尿素與NO、NO₂三者等物質的量反應的化學方程式為。
（5）目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

則1mol甲烷直接將NO₂還原為N₂的燴變為____ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關說法正確的是

A．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H₂)和氫氣的平衡轉化率均增大

D．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）工業上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進一步制備聯氨（N₂H₄）等。
（1）火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化劑。已知：
N₂（g） + 2O₂（g）＝2NO₂（g） △H = +67．7 kJ·mol^－¹
N₂H₄（g） + O₂（g）＝N₂（g） + 2H₂O（g） △H =－534．0 kJ·mol^－¹
NO₂（g）

1/2N₂O₄（g）                                      △H =－26．35 kJ·mol^－¹
試寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：                                  。
（2）聯氨——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，正極的電極反應式為　　      。
（3）在300℃時，改變起始反應物中氫氣的物質的量對反應N₂（g） + 3H₂（g）

2NH₃（g） △H＜0的影響如圖所示。

①請在圖中畫出400℃時對應的圖像。
②在a、b、c三點中，H₂的轉化率最高的是　　（填字母）。
（4）硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂
若在標準狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少?（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1) 氨是氮循環中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H－H鍵能為436KJ·mol^-1，N≡N鍵能為945 KJ·mol^-1，N－H鍵能為391 KJ·mol^-1。寫出合成氨反應的熱化學方程式：
（2）可逆反應N₂ +3H₂

2NH₃在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是
①單位時問內生成n mo1 N₂的同時生成3n mol H₂
②單位時間內1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
③容器中N₂、H₂、NH₃的物質的量為1：3：2
④常溫下，混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤常溫下，混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
（3）恒溫下，往一個2L的密閉容器中充入2.6 mol H₂和1 mol N₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所：

時間/min	5	10	15	20	25	30
C(NH₃)/mol·L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

5min內，消耗N₂的平均反應速率為；此條件下該反應的化學平衡常數K= ；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，化學平衡將向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。
（4）氨是氮肥工業的重要原料。某化肥廠以天然石膏礦（主要成分CaSO₄）為原料生產銨態氮肥(NH₄)₂SO₄，（已知Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5 Ksp(CaCO₃)=4.96×10^-9）其工藝流程如下：

請寫出制備(NH₄)₂SO₄的反應方程式：；
并利用有關數據簡述上述反應能發生的原因

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