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下列說法正確的是：

A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態水的氣化熱為40.69 kJ·mol^-1，則H₂O(g)

H₂O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol^-1

B．已知MgCO₃的K_sp =" 6.82" × 10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²⁺) = c(CO₃^2-)，且c(Mg²⁺) · c(CO₃^2-) =" 6.82" × 10^-6

C．已知：

則可以計算出反應

的ΔH為－384 kJ·mol^-1

D．常溫下，在0.10 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使NH₃·H₂O的電離度降低，溶液的pH減小

試題分析：水由氣態變為液態會放出熱量，A錯誤；MgCO₃的K_sp (MgCO₃)=" 6.82" × 10^－⁶，c(Mg²⁺) · c(CO₃²^－) =" 6.82" × 10^－⁶,若原溶液中含c(Mg²⁺)或c(CO₃²^－)，則c(Mg²⁺)≠c(CO₃^2-)，B錯誤；苯環中不含C=C，C錯誤；NH₃·H₂O中存在電離平衡NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^－，向其中加入氯化銨固體，平衡向左移動，c(OH^－)減小，NH₃·H₂O的電離度降低，D正確。
點評：苯環中沒有單雙鍵交替的結構。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．水解反應NH₄⁺＋H₂O

NH₃·H₂O＋H⁺達到平衡后，升高溫度平衡正向移動

B．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，該現象不足以說明K_sp(BaSO₄)與K_sp(BaCO₃)大小關系。

C．明礬水解生成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

D．如圖所示的反應過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.電離平衡常數（用K表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數（K）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的順序是______________。
（2）25℃時，在20mL0.1mol·L^—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H⁺)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F^－)＝c(Na⁺)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F^－)<c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1
（3）已知25℃時，①HF(aq)+OH^－(aq)＝F^－(aq)+H₂O(l) ΔH＝-akJ·mol^—1，
②H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝-bkJ·mol^—1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與等物質的量的H₂O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉移_______mol電子。
Ⅱ.氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：
SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) △H＝–97.3kJ·mol^—1
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數K的表達式：K=_________________；
（2）對上述反應，若要使化學平衡常數K增大，化學反應速率v_正也增大，可采取的措施是_____（選填編號）。
a．降低溫度                   b．移走SO₂Cl₂
c．增加反應物濃度             d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________（選填編號）。
a．υ(Cl₂)＝υ(SO₂)               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c(Cl₂) : c(SO₂)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，當再次達平衡時，容器中含SO₂的質量范圍是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關說法正確的是

A．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H₂)和氫氣的平衡轉化率均增大

D．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）根據右側能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H < 0 ，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①該反應的平衡常數表達式：K=
②試判斷K₁      K₂（填寫“>”，“=”或“<”）
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是       （填字母）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應N₂O₄(g)

2NO₂(g) △H > 0 ，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
c．A、C兩點N₂O₄的轉化率：A＞C
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）工業上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進一步制備聯氨（N₂H₄）等。
（1）火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化劑。已知：
N₂（g） + 2O₂（g）＝2NO₂（g） △H = +67．7 kJ·mol^－¹
N₂H₄（g） + O₂（g）＝N₂（g） + 2H₂O（g） △H =－534．0 kJ·mol^－¹
NO₂（g）

1/2N₂O₄（g）                                      △H =－26．35 kJ·mol^－¹
試寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：                                  。
（2）聯氨——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，正極的電極反應式為　　      。
（3）在300℃時，改變起始反應物中氫氣的物質的量對反應N₂（g） + 3H₂（g）

2NH₃（g） △H＜0的影響如圖所示。

①請在圖中畫出400℃時對應的圖像。
②在a、b、c三點中，H₂的轉化率最高的是　　（填字母）。
（4）硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂
若在標準狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少?（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）1773年，伊萊爾·羅埃爾（Hilaire Rouelle）發現尿素。1828年，弗里德里希·維勒首次使用無機物質氰酸鉀[KCNO]與硫酸銨人工合成了尿素[CO(NH₂)₂]。
（1）維勒合成尿素的化學反應方程式為。
（2）工業上尿素是由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為當氨碳比

的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示。
①A點速率v_逆（CO₂）

點速率為V_正（CO₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH₃的平衡轉化率為。

（3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖2。
①電源的負極為         （填“A”或“B”）。
②陰極室中發生的電極反應式為
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將       (填“增大”、“減小”、“不變”)若兩極共收集到氣體11.2L（標準狀況），則除去的尿素為       g（忽略氣體的溶解）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反應II：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷ΔH₁ 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉化率為。
（2）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

① 該電池正極的電極反應為。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11 分）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃，反應的化學方程式如下：N₂(g)+ 3H₂O(l)

2NH₃(g)+ O₂(g)。回答下列問題：
（1）進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應時間3 h），則該反應的正反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

（2）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：　　                                      。
（3）合成氨工業中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物質的燃燒熱數
據如下：
H₂(g) ：△H =－285.8 kJ?mol^－¹；
CO(g) ：△H =－283.0 kJ?mol^－¹；
CH₄(g) ：△H =－890.3 kJ?mol^－¹。
已知1mol H₂O(g)轉變為1mol H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式__________________________________。
（4）有人設想尋求適合的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl——NH₄Cl為電解質溶液制成新型燃料電池，請寫出該電極的正極反應式
（5）生成的NH₃可用于制銨態氮肥，如(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl，這些肥料顯       性，原因是（用離子方程式表示）___________________________，使用時避免與________________物質合施。

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