【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是
A. 256gS8分子(上圖)中含S-S鍵為7NA個
B. 1molNa與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數(shù)為NA個
C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個
D. 一定條件下，2mo1SO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA
【答案】A
【解析】A. 256gS8的物質的量為1mol，每個分子中有8個S-S鍵，故其分子中含S-S鍵為8NA個，A不正確；B. 1molNa與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉的化合價由0升高到+1，故轉移電子總數(shù)為NA個，B正確；C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，氫離子的濃度與氫氧根離子的濃度相同，由電荷守恒可知，CH3COO-數(shù)目與鈉離子相同，其數(shù)目為NA個；D. SO2和O2的反應是可逆反應，一定條件下，2mo1SO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA，D正確。本題選A。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子檢驗的方法正確的是
A. 某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B. 某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－
C. 某溶液
有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液
生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如圖表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強酸，y為弱酸且Vx>Vy
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式_________________。
（2）寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式___________________________。
（3）有機物
系統(tǒng)名稱是_______________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是___________________。
（4）①等物質的量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是_______________；
②等質量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是_______________。
提示：甲醇：CH3OH、乙二醇：
、丙三醇：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應用廣泛。環(huán)己醇中加入濃硫酸后適當加熱脫水 是 合 成 環(huán) 己烯的常用 方法 ， 實驗 室合成壞己烯的反應和 實驗 裝 置如圖：
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
相對分子質量 | 密度 / （ gcm― 3 ） | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán) 己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
I.合成反應：
在 a 中 加入 20g 環(huán)己醇 和 2 小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入 1 ml 濃 硫 酸 ， b 中 通入冷 卻水后，開始緩慢加熱 a ，控制餾出物的溫度不超過 90℃．
Ⅱ． 分離提純 ：
反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗 中 分別用少量 5% 碳酸鈉溶液和水洗滌， 分離 后加入無水氯化 鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過 蒸餾 得到純凈 環(huán) 己烯 10g ． 回答下列問題：
（1）加入碎瓷片的作用是 _____； 如 果 加 熱 一 段 時 間 后 發(fā) 現(xiàn) 忘 記 加 瓷 片 ， 應 該 采 取 的正確操作是 _____（填 字母代號 ）．
A ．立即補加 B ．冷卻后補加
C ．不需補加 D ．重新配料
（2）在本 實驗分離 過程中 ，產(chǎn)物應該從分液漏斗的 _______（填 “上口倒出 ”或 “下口倒 出 ”）． 理由是 _____。
（3）分離提純過 程 中 加入無水氯化鈣的目的是 _____．
（4）在 環(huán) 己烯粗產(chǎn)物 蒸餾 過程 中 ，不可能用到的儀器有 ________（填 字母代號 ）．
A ． 蒸餾 燒瓶 B ．溫度計 C ．分液漏斗
D ．牛角管 E ．錐形瓶．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是
A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系
B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適CuO
C. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1
D. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉化為Y點對應的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl－的個數(shù)相等時，這三種溶液的體積比應是（ ）
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2
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【題目】室溫下，下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是
A. 0.1molLNa2CO3溶液，加水稀釋，c(HCO3-)/c(CO32-)減小
B. pH=7的氨水與氯化氨的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)
C. 0.1molL的硫酸鋁溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
D. pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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