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【題目】將下列硅酸鹽的化學式改寫成氧化物的形式：硅酸鈉（Na2SiO3），滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2] ．

【答案】Na2O?SiO2；3MgO?4SiO2?H2O
【解析】解：硅酸鹽的化學式改寫成氧化物的形式，一般順序為：活潑金屬氧化物．較不活潑金屬氧化物．二氧化硅．水，則硅酸鈉（Na2SiO3）改寫成氧化物的形式為Na2OSiO2 ，滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2]改寫成氧化物的形式為3MgO4SiO2H2O，
所以答案是：Na2OSiO2；3MgO4SiO2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）
A.濃H2SO4有脫水性，因而可作干燥劑
B.常溫下，濃H2SO4可用鋁制密閉容器儲運
C.濃H2SO4具有氧化性，稀H2SO4無氧化性
D.濃H2SO4難揮發，因而可在敞口容器中儲存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是

A. 256gS8分子(上圖)中含S-S鍵為7NA個

B. 1molNa與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數為NA個

C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數目為NA個

D. 一定條件下，2mo1SO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于SiO2和CO2的說法中正確的是　(　　)

A.CO2、SiO2都能與堿及堿性氧化物反應

B.CO2和SiO2與水反應分別生成相應的酸

C.二氧化硅可用來制作干燥劑，因二氧化硅可與水反應

D.CO2和SiO2都是由相應的分子構成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（　　）

A.在離子化合物里，只存在離子鍵

B.共價化合物里，一定不存在離子鍵

C.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子里

D.由非金屬元素組成的化合物中只存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體對環境產生污染。為此，某化學興趣小組設計了如下裝置進行實驗。玻璃管中①、②、③分別為CO檢測試紙（浸有氯化鈀洛液的濾紙，遇CO變黑色）、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMn04 溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。

實驗步驟如下：按圖示連接好儀器，然后檢查裝置的氣密性；裝好試劑，夾緊止水夾K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸，片刻后可觀察到A瓶內蔗糖變黑，體積膨脹，有白霧產生，氣球a鼓起，玻璃管中①號濾紙白色變黑色，②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題：

（1）上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為________。

（2）根據實驗中濾紙的現象說明SO2具有的性質分別是：②號_____；③號_____。

A.氧化性 B. 還原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物通性

（3）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________________，發生反應的離子方程式為___________________________________________。

（4）打開止水夾K，使氣球a內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發現澄清石灰水變渾濁，但此現象并不能證明該反應生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置，可在④號位置放上滴有_____________的濾紙(從以下試劑中選擇)。

A．品紅溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．溴水 D．澄清石灰水

（5）若在尾端沒有氣球b，會有什么不良結果？_____________________________________。

（6）若反應生成的CO2和CO在相同條件下的體積比為2:1，則蔗糖炭化后體積膨脹發生反應的化學方程式可能為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在銅與濃硫酸的反應中，如果轉移0.4mol電子，則被還原的硫酸物質的量

A. 0.4mol B. 0.2mol

C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

【答案】B

【解析】

銅與濃硫酸的反應中，銅元素化合價升高，失去電子，硫元素化合價降低，得到電子，得失電子總數是相等的，均為0.4mol。

Cu和濃硫酸反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，1mol硫酸被還原時轉移電子物質的量=1mol×（6-4）=2mol，所以如果電子轉移0.4mol，則被還原的硫酸的物質的量0.2mol，答案選B。

【點睛】

本題考查氧化還原反應的計算，側重考查分析計算能力，知道作氧化劑的濃硫酸和轉移電子的關系，明確濃硫酸的作用是解本題關鍵。

【題型】單選題
【結束】
18

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚蘋果酸（PMLA）可作為目的合成藥物的載體，它的一種化學合成路線如下：

己知：瓊斯試劑能選擇性氧化含不飽和碳的醇，而醇中的碳碳雙鍵或三鍵不受影響：RCH=CHCH2OHRCH=CHCOOH

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是_______________， D生成E的反應類型是______________。

（2）D中官能團的名稱是______________________。在濃硫酸和加熱條件下，1mol蘋果酸最多能與_______mol碳酸氫鈉反應。

（3）寫出B → C的化學方程式：________________________________________。

（4）化合物F是B與氫氣的加成產物，F的同分異構體共有_________種（不含立體異構，不包括F）。

（5）參照上述合成路線，以異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，

反應速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應的敘述正確的是( )

A. 正反應是吸熱反應 B. 逆反應是放熱反應

C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q

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