Question

【題目】室溫下，下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

A. 0.1molLNa2CO3溶液，加水稀釋，c(HCO3-)/c(CO32-)減小

B. pH=7的氨水與氯化氨的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)

C. 0.1molL的硫酸鋁溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

D. pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. Na2CO3溶液中存在碳酸根離子的水解平衡，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，=，加水稀釋，促進水解，溶液的堿性減弱，但水解平衡常數不變，因此增大，故A錯誤；B．氨水與氯化銨的混合溶液存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)，室溫下，混合液pH=7，則c(OH-)=c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)，故B錯誤；C.硫酸鋁溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，則c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；D.pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于和pH=12的NaOH溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，等體積混合后醋酸過量，c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D錯誤；故選C。