Question

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A. 加少量燒堿 B. 升高溫度

C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa固體

Answer 1

【答案】B

【解析】

要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）=ka/c(CH3COO-)值增大，應(yīng)是平衡向電離的方向移動，結(jié)合影響平衡移動的因素解答。

A．加入燒堿固體，反應(yīng)生成CH3COO－，c（H＋）減小，由于CH3COO－對CH3COOH的電離起到抑制作用，則c（H＋）/c（CH3COOH）=ka/c(CH3COO-)值減小，故A錯誤；

B．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進電離，c（H＋）增大，c（CH3COOH）減小，則c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，故B正確；

C．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，c（H＋）增大，c（CH3COOH）增大的幅度更大，則c（H＋）/c（CH3COOH）值減小，故C錯誤；

D．加CH3COONa，由于CH3COO－對CH3COOH的電離起到抑制作用，ka不變，c(CH3COO-)增大，則c（H＋）/c（CH3COOH）=ka/c(CH3COO-)值減小，故D錯誤。

故選B。